【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖:

(1).等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是______(填對應字母，下同)

(2).同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是______

(3).等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是______。

【答案】A C A AB

【解析】

根據(jù)球棍模型，推出A為CH4，B為CH2=CH2，C為CH3－CH3，利用烴燃燒的規(guī)律進行；

(1).等質(zhì)量的烴完全燃燒時，氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大，即CxHy寫成，CH4、C2H4、C2H6中的依次為，得出CH4耗氧量最多；

(2).等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時，（x+）的值越大，耗氧量越大，依次為2、3、3.5，故乙烷耗氧量最多，

(3).根據(jù)(1)的分析，等質(zhì)量的三種物質(zhì)，CH4的含氫量最高，因此CH4生成的H2O最多

(4).溫度大于或等于100℃條件下，水為氣態(tài)，CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，1＋x+=x+，解得y=4，故答案為CH4、C2H4；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂.

C.①→②過程吸收能量并形成了C—C鍵

D.該催化劑對該反應的平衡轉(zhuǎn)化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是( )

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

D.圖中所有反應都不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境保護是目前人類面臨的一項重大課題。為應對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學家提出了利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構想，其構想可用下圖表示：

其中過程Ⅰ的主要反應為①2CO22CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2OCH4+2O2。

下列說法中不正確的是

A.過程Ⅱ中發(fā)生的反應均為放熱反應

B.太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能

C.經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出O2

D.要實現(xiàn)上述循環(huán)，當前需要解決的關鍵問題是過程Ⅰ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列說法正確的是（ ）

A.M 屬于芳香烴B.N 與乙醇互為同系物

C.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應D.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時，0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的H+的濃度為_______；

(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)25℃時，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，當兩種沉淀共存時， ＝____；[已知：25℃時，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]

(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________；

(5)25℃時，有下列四種溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

① 已知A溶液呈中性，試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”)；

② D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序為________；

③ 上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol。其他條件不變時，在2 L密閉容器中使用不同的催化劑X、Y、Z，產(chǎn)生n(N2)隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.用催化劑X與Z，達到平衡時，N2產(chǎn)率一樣

B.用催化劑Y前50 s平均反應速率v(NH3)=0.03 mol/(Ls)

C.分離出體系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脫除率

D.若體系各物質(zhì)狀態(tài)保持不變，則反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代宋應星 《天工開物·銅》寫到：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅；以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫參和為響銅；倭鉛和寫﹝瀉﹞為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已。”回答下列問題：

(1)古人描述的倭鉛的主要成分不是鉛，而是一種位于第四周期的過渡元素，其基態(tài)原子的第三能層的能級全部排滿，其原子外圍電子的排布式為：________________________

(2)在CuSO4溶液中加過量氨水后再向該溶液中加入一定量乙醇會析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，寫出此過程中藍色絮狀沉淀滴加過量氨水的離子反應方程式________________________________________，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中與Cu2＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行_________________實驗。

(3)含有鋇元素的鹽的焰色反應為_______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是______________________

(4)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結構如圖所示。

①Cu＋的配位數(shù)為__________，

②已知：底邊a＝b＝0.524 nm，高c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是___________gcm3(列出計算表達式即可)。

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