Question

【題目】(1)25℃時，0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的H+的濃度為_______；

(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)25℃時，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時， ＝____；[已知：25℃時，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]

(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________；

(5)25℃時，有下列四種溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

① 已知A溶液呈中性，試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”)；

② D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序為________；

③ 上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序為________。

Answer 1

【答案】10－13 mol/L 減小 2.7×10－3 F－+H2OHF+OH－ 或NH4＋+F－+H2OHF+NH3·H2O 堿 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) B＜D＜C＜A

【解析】

(1)氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子濃度等于氯化氫的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)水的離子積計算出該溶液中水電離的氫氧根離子濃度，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；

(2)向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子濃度增大；

(3)當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液是AgCl和AgBr的飽和溶液，溶液中=，依此計算；

(4)NH4F在溶液中水解生成HF，二氧化硅能溶于HF；

(5)①0.1mol/L CH3COONH4溶液呈中性，說明銨根離子的水解程度與醋酸根離子的水解程度相同，即氨水和CH3COOH的電離程度相同，因為醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，據(jù)此判斷；②等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，因為溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，據(jù)此分析排序；③ 根據(jù)酸和堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，結(jié)合離子間的相互影響分析判斷。

(1)在25℃時，在0.1mol/L HCl溶液中，c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L，氯化氫溶液中的氫氧根離子是水電離的，則由水電離出的c（H+）水=c（OH-）=mol/L=1×10-13 mol/L，故答案為：1×10-13 ；

(2)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子濃度增大，所以此時溶液中減小，故答案為：減��；

(3)當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c(Br-)=，c(Cl-)=，則===2.7×10-3，故答案為：2.7×10-3；

(4)NH4F在溶液中水解生成HF，其水解方程式為：F-+H2OHF+OH-或NH4＋+F－+H2OHF+NH3·H2O，玻璃中的二氧化硅能溶于HF，其反應(yīng)為：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，故答案為：F-+H2OHF+OH-或NH4＋+F－+H2OHF+NH3·H2O；

(5)①0.1mol/L CH3COONH4溶液呈中性，說明銨根離子的水解程度與醋酸根離子的水解程度相同，即氨水和CH3COOH的電離程度相同，因為醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，溶液顯堿性，故答案為：堿；

②等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，因為溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故答案為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)；

③ A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液顯中性，但銨根離子和醋酸根離子均水解促進(jìn)水的電離；B. 0.1mol/L CH3COOH溶液，為酸，抑制水的電離；C.0.1mol/L CH3COONa溶液水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，但促進(jìn)程度比A��；D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液含有濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸，因為溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，抑制水的電離，但抑制程度比B小，上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序為B＜D＜C＜A，故答案為：B＜D＜C＜A。