【題目】(1)25℃時,0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的H+的濃度為_______;
(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中將_______;(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)25℃時,向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時, =____;[已知:25℃時,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10 ]
(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________;
(5)25℃時,有下列四種溶液:A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)
① 已知A溶液呈中性,試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”);
② D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;
③ 上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序?yàn)?/span>________。
【答案】10-13 mol/L 減小 2.7×10-3 F-+H2OHF+OH- 或NH4++F-+H2OHF+NH3·H2O 堿 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) B<D<C<A
【解析】
(1)氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),氫離子濃度等于氯化氫的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)水的離子積計(jì)算出該溶液中水電離的氫氧根離子濃度,水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度;
(2)向氨水中加入少量硫酸銨固體,銨根離子濃度增大,抑制氨水的電離,溶液中氫氧根離子濃度減小,一水合氨分子濃度增大;
(3)當(dāng)兩種沉淀共存時,溶液是AgCl和AgBr的飽和溶液,溶液中=,依此計(jì)算;
(4)NH4F在溶液中水解生成HF,二氧化硅能溶于HF;
(5)①0.1mol/L CH3COONH4溶液呈中性,說明銨根離子的水解程度與醋酸根離子的水解程度相同,即氨水和CH3COOH的電離程度相同,因?yàn)榇姿岬乃嵝员忍妓岬膹?qiáng),所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度,據(jù)此判斷;②等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸,因?yàn)槿芤猴@酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,據(jù)此分析排序;③ 根據(jù)酸和堿抑制水的電離,能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離,結(jié)合離子間的相互影響分析判斷。
(1)在25℃時,在0.1mol/L HCl溶液中,c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L,氯化氫溶液中的氫氧根離子是水電離的,則由水電離出的c(H+)水=c(OH-)=mol/L=1×10-13 mol/L,故答案為:1×10-13 ;
(2)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,溶液中NH4+濃度增大,抑制氨水電離,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小,一水合氨分子濃度增大,所以此時溶液中減小,故答案為:減;
(3)當(dāng)兩種沉淀共存時,溶液中Ag+離子濃度相同,根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算,c(Br-)=,c(Cl-)=,則===2.7×10-3,故答案為:2.7×10-3;
(4)NH4F在溶液中水解生成HF,其水解方程式為:F-+H2OHF+OH-或NH4++F-+H2OHF+NH3·H2O,玻璃中的二氧化硅能溶于HF,其反應(yīng)為:4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O,故答案為:F-+H2OHF+OH-或NH4++F-+H2OHF+NH3·H2O;
(5)①0.1mol/L CH3COONH4溶液呈中性,說明銨根離子的水解程度與醋酸根離子的水解程度相同,即氨水和CH3COOH的電離程度相同,因?yàn)榇姿岬乃嵝员忍妓岬膹?qiáng),所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度,溶液顯堿性,故答案為:堿;
②等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸,因?yàn)槿芤猴@酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,因此除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故答案為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);
③ A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液顯中性,但銨根離子和醋酸根離子均水解促進(jìn)水的電離;B. 0.1mol/L CH3COOH溶液,為酸,抑制水的電離;C.0.1mol/L CH3COONa溶液水解顯堿性,促進(jìn)水的電離,但促進(jìn)程度比A。D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液含有濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸,因?yàn)槿芤猴@酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,抑制水的電離,但抑制程度比B小,上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序?yàn)?/span>B<D<C<A,故答案為:B<D<C<A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A. △H1>0,△H3<0
B. △H2>0,△H4>0
C. △H1=△H2+△H3
D. △H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程:
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:
C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如圖:
(1).等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是______(填對應(yīng)字母,下同)
(2).同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是______
(3).等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成水最多的是______
(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是
A.電池放電時,X電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池充電時,Y電極接電源正極
C.電池放電時,電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極
D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強(qiáng)導(dǎo)電性,改善性能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)迪肯發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中, 進(jìn)料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時 HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度 變化的關(guān)系:
①據(jù)圖像可知反應(yīng)平衡常數(shù) K(300℃)______K(400℃),(填“>”或“<”)。判 斷理由是:________________________________________________;
②若進(jìn)料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1,400℃時,O2 的轉(zhuǎn)化率是______。
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1,CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1,4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時,還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。
(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì) 了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:
陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________(寫反應(yīng)方程式)。
電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成氯氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:S2-+ Cu2+ = CuS ↓
B.某種火箭發(fā)射逸出的N2O4變紅棕色:N2O4 2NO2
C.Na2O2用于呼吸面具供氧:Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D.CuSO4溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著化工產(chǎn)業(yè)的迅猛發(fā)展,氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請按要求回答下列問題:
(1)HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進(jìn)行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1
CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1
寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(2)在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2,進(jìn)料c(HCl) ∶c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時,HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示:
①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。
②按化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。
③綜合上述信息,寫出在一定溫度的條件下進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法: ________________________________________。
④觀察上圖,以任何一條曲線為例,平衡常數(shù)K(200℃)________K(300℃)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑤設(shè)O2初始濃度為c,計(jì)算L2對應(yīng)K(300℃) =____________(列出含c的計(jì)算式)。
(3)科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:
①電源b極為____________極。
②寫出陽極區(qū)域反應(yīng)方程式:________________________________________。
③電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時,陽極產(chǎn)生氣體體積為__________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下:
i. SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2=SO+4H++2I-
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較①快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較①快 |
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),下列說法不正確的是
A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為:3SO2+2H2O =S↓+2H2SO4
B. ②是①的對比實(shí)驗(yàn),則a=0.4
C. 比較①、②、③,可得出結(jié)論:I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時不具有催化作用,但H+可加快歧化反應(yīng)速率
D. 實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率④>①,原因是反應(yīng)i比ii快,反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快
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