【題目】(1)氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中可以選用的是 ____________。
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
(3)管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2。反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化,則被還原的氯氣體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如果氯氣管道漏氣,用該方法檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。
(4)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____________________________________________。
【答案】(1)NH3·H2ONH4++OH-(2)②③④(3)3. 36L產(chǎn)生白色的煙
(4)①4NH3+5O4NO+6H2O②增大反應(yīng)接觸面積
【解析】
試題分析:(1)氨水中含有一水合氨,一水合氨部分電離生成銨根離子與氫氧根離子,電離方程式為NH3·H2ONH4+ +OH-,所以氨水顯堿性;
(2)①氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫,但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨,這個(gè)方案很難制氨氣,A錯(cuò)誤;②NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,氫氧化鈉溶于水放熱,同時(shí)電離生成氫氧根離子,依據(jù)平衡移動理論可知,放熱、堿性環(huán)境下有利于氨氣的逸出,可以制取氨氣,②正確;③氨水中存在平衡關(guān)系:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,加熱濃氨水,氨氣溶解度降低,從溶液中逸出,平衡向逆反應(yīng)方向移動,可以制取氨氣,③正確;④熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣,④正確,答案選②③④;
(3)依據(jù)方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2,可知2mol氨氣被氧化,有3mol氯氣被還原,則:如果有1.7克氨氣,物質(zhì)的量為1.7g÷17g/mol=0.1mol,則被氧化的氯氣物質(zhì)的量為0.15mol,標(biāo)況下體積為:0.15mol×22.4L/mol=3.36L;氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨白色固體,所以如果氨氣氯氣泄漏會產(chǎn)生大量白煙;
(4)氨氣催化氧化生成NO和水,化學(xué)方程式為4NH3+5O4NO+6H2O。氨催化氧化的催化劑是將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng),這樣能增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鐵黃(化學(xué)式為FeOOH)是一種黃色顏料,工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下:
(1)氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為 ,廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污,其原理是 (寫離子方程式)。
(2)氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是 。
(3)上述流程中,檢驗(yàn)“洗滌”是否完全的方法是 。
(4)氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0,pH過小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。
(5)取1g樣品進(jìn)行純度測試,將其溶解于足量稀鹽酸中,后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素,得到沉淀的質(zhì)量為Bg,試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫以及鐵的化合物。
Ⅰ.近年來,濕法煉銅有了新進(jìn)展,某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流程如下:
(1)試劑a為________,試劑b為_______(寫名稱)。
(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
(3)沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為___________。
(4)為獲得最高的水溶性Cu(%),沸騰爐的溫度應(yīng)控制在______ ℃左右,高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降,可能原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題:
(1)⑧號元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_________________,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是_______________(寫出元素符號)。
(2)④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是_________________。
(3)①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱),該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為______________(用對應(yīng)的元素符號表示)。
(4)下表是某些短周期元素的電負(fù)性值:
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定N最接近的電負(fù)性值范圍:________<N<__________
②推測電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是____________________;
③試判斷:AlBr3中化學(xué)鍵類型是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)–選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)③所需要的試劑 ;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。
(2)有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是 ;
(3)寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式 ;
(4)寫出由E到F的化學(xué)方程式 ;
(5)寫出所有同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ;
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)以1-丙醇為原料可合成丙三醇,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
已知:烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:
(1)基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運(yùn)動狀態(tài),基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
(2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料,可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個(gè)即可),B3N3H6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。
(3)“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量,在太陽能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學(xué)物質(zhì),回答下列問題:
①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm,則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿
伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B和C為短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負(fù)化合價(jià)為-2,無最高正價(jià),B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。回答下列問題:
(1)A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。
(2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是___________,屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫一種即可)
(3)B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________,B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類),該離子氯化物的水溶液呈__________性,用離子方程式表示為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式 。
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填字母).
a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)
(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 (寫化學(xué)式).
(5)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(6)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2)= ___________________。
(7)操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用 (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與V同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題:
(1)寫出U元素在周期表中的位置 ;V離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;YW2的電子式 。
(2)Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是 。
(3)V的最高價(jià)氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 。(用化學(xué)方程式表示)
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為: 。
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