【題目】已知X、YZ、WV、U是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。XV同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;YU同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題:

1)寫出U元素在周期表中的位置 ;V離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;YW2的電子式 。

2Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是 。

3V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 。(用化學(xué)方程式表示)

4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于 (離子共價”)化合物。

5XY、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5113的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為: 。

【答案】1)第3周期第ⅥA族;;

2SiH4<CH4。(3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O4)離子。

5NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

【解析】試題分析:已知XY、ZW、VU是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。XV同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體,所以WO,XVHNa;YU同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,因此YC,USiZN。

1S元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族;鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為;CO2的電子式為。

2)同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,則Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是SiH4<CH4

3)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成粘性較強(qiáng)的硅酸鈉而使玻璃塞和瓶口粘合在一起,不易打開,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。

4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此該物質(zhì)是氫化銨,是由銨跟和H組成的離子化合物。

5X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5113的化合物,該化合物是硝酸銨,其稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中可以選用的是 ____________。

固態(tài)氯化銨加熱分解 濃氨水中加入固體氫氧化鈉

加熱濃氨水 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

(3)管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl26HCl+N2。反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化,則被還原的氯氣體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如果氯氣管道漏氣,用該方法檢驗(yàn)時的現(xiàn)象是_______________________________。

(4)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化化學(xué)方程式為________________將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201510月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是

A青蒿素分子式為C15H24O5

B反應(yīng)原子利用率為100%

C該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)

D1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多消耗1 mol氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷(Co)是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為

(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>

(用相應(yīng)的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為 ;

與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是

3Co的一種氧化物的晶胞如下圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個;筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有__________________。

(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作:

加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是_________________;

將濁液加熱到80,______________________。

(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費(fèi)試劑外,還會出現(xiàn)的問題是_______。

(4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時可認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c(OH)≥______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31≈4.0]。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去):

(1)若D為白色膠狀難溶物,且與A摩爾質(zhì)量相等,反應(yīng)的離子方程式為: 。

(2)若A為CO,則D的化學(xué)式為 。

(3)若C為當(dāng)今需要減排的一種常見的溫室氣體,E為一種弱酸(無氧酸),則A的化學(xué)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)元素在周期表中的位置,回答下列有關(guān)問題:(請用化學(xué)符號填寫)

1)寫出下列元素符號: ,

2)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧化物是 。(用化學(xué)式填寫)

3)在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 ,還原性最強(qiáng)的是 ;瘜W(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。(用化學(xué)式填寫)

4)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。

5)用電子式表示形成化合物的過程: 。

6分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 。其中相對不穩(wěn)定的是 。

7)在中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,(填元素符號)

中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,(填元素符號)如何證明(用離子方程式表示):

。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作是: 。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K2、打開K1,裝置①的作用是 ;如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成100mL待測溶液。

移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I+S4O62-)。

(5)滴定中使用的指示劑是 ,達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為

(6)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、cV的代數(shù)式表示,式量:NaClO2 90.5)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

(1)工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2,其中硫元素的化合物為 。

(2)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

(3)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑

C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E.催化氧化在常壓下進(jìn)行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(4)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為

(5)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。

____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制備過程如圖所示,下列說法正確的是 。

A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案