10．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol/L鹽酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

分析 溶液的導(dǎo)電性取決于溶液離子濃度大小，離子濃度越大，則導(dǎo)電性越強(qiáng)，分別計算溶液中離子濃度總和分析判斷，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，電離程度較小，多元弱酸分步電離，以此解答．

解答 解：A、醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，不能完全電離成離子，溶液中陰陽離子總濃度小于0.2moL/L；
B、0.1mol/LH2SO4溶液中硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，陰陽離子總濃度等于0.3mol/L；
C、0.1mol/L 鹽酸中HCl為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，陰陽離子總濃度等于0.2mol/L；
D、0.1mol/LH2SO3溶液中亞硫酸為弱電解質(zhì)，H2SO3不能完全電離，溶液中分步電離，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，則陰陽離子總濃度應(yīng)略大于0.2mol/L；
則離子濃度最大的為B，導(dǎo)電性應(yīng)最強(qiáng)，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較，難度不大，注意把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及溶液總離子濃度的大小比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．氯化亞鐵D．硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（　�。�
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
C．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體
D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是（　�。�
選項學(xué)生甲學(xué)生乙
A向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入NaHCO3溶液
B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液
C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中含極性鍵的數(shù)目為NA
B．1L 1mo/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
D．5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的．現(xiàn)有碳、二氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸鈉溶液等六種物質(zhì)．通過常見分類法中的交叉分類法，可推出符合右上圖陰影的物質(zhì)的化學(xué)式是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．AlCl3B．Fe（OH）3C．NaOHD．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
B．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯
C．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從下口倒出，重復(fù)2～3次
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問題：

（1）二甲醚（CH30CH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成
二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H0已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ．mol-1
①△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強(qiáng)不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時間后測得容器中的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH30CH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)KA、KB．KC之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（2）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O-NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×l0-5，H2C03的電離平衡常數(shù)K1=4×l0-7）

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