19．下列說法正確的是（　�。�
A．除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
B．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯
C．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從下口倒出，重復(fù)2～3次
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

分析 A．向硬脂酸鈉和甘油的混合物中加入食鹽，能引起硬質(zhì)酸鈉的鹽析；
B．二氧化硫、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．潤洗后，從滴定管的下口放出；
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴，I-將Fe3+完全還原為Fe2+，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

解答 解：A．向硬脂酸鈉和甘油的混合物中加入食鹽，能引起硬質(zhì)酸鈉的鹽析，從而可以講硬質(zhì)酸鈉分離出，故A錯誤；
B．乙醇與濃H2SO4混合加熱，可發(fā)生副反應(yīng)生成SO2等物質(zhì)，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C．潤洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，故C正確；
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴，I-將Fe3+還原為Fe2+，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以上層溶液中還有少量的鐵離子，故取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離、儀器使用、離子檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意：碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離與離子水解）．向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是（　�。�
 陽離子 陰離子
 Na+     Ca2+
Fe 2+    Al3+
Fe 3+     Mg3+		 OH-      HCO3-
CO32-        Cl-
NO3-        SO42-
A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O
C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（　　）
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol/L鹽酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．蘇打--NaHCO3
B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 
C．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
D．硫酸鐵的電離方程式 Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．1-丁烯和2-甲基-1-丁烯B．己烷和環(huán)己烷
C．尿素CO（NH2）2和氰酸銨 （NH4CNO）D．乙苯和丙苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4.5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH
其中，屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于鹽的是⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2O4和1.5molNO所含有的原子數(shù)相等．
（2）在32.5g某三價金屬的氯化物中含0.6mol Cl-，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為56．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，則其中c（SO42-）=0.225mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量是：25.0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的離子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成氯氣的化學(xué)方程式：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案