Question

3．欲配制100mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　�。�
（已知Na₂SO₄、Na₂SO₄•10H₂O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②將32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ②③
• D． ①②③

Answer 1

分析 欲配制100mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液，需要硫酸鈉的質量為：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；
需要Na₂SO₄•10H₂O的質量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，
溶于水配成100mL溶液，據(jù)此解答．

解答 解：①將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中，溶液的體積大于100mL，溶液的物質的量濃度小于1.0mol/L，故錯誤；
②32.2g Na₂SO₄•10H₂O物質的量為0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的體積為100ml，溶液的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正確；
③設稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正確；
故選：C．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的差別，題目不難．