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8．根據要求寫出有關的化學方程式：
A組：水，鹽酸，氯化鋇溶液，膽礬溶液
B組：鐵，生石灰，燒堿溶液，硝酸銀溶液
只準利用A組中的一種物質與B組中的一種物質起化學反應，每種物質只準利用一次，且符合下列要求，寫出有關化學方程式：
（1）化合反應CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）置換反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）中和反應NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）復分解反應2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

分析 （1）兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應為化合反應；
（2）一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質與另外一種化合物的反應為置換反應；
（3）酸與堿反應生成鹽和水，此類反應為酸堿中和反應；
（4）兩種物質相互交換陰陽離子的反應為復分解反應，據此概念解答即可．

解答 解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣為化合反應，化學反應方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）鐵的活潑性強于銅，能與硫酸銅溶液反應置換出Cu，化學反應方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故答案為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）燒堿與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）硝酸銀和氯化鋇反應生成氯化銀沉淀，屬于復分解反應，化學反應方程式為：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，故答案為：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

點評 本題主要考查的是四大基本反應類型的概念以及化學反應方程式的書寫，難度不大，為�？碱}．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH═CH2+NaCl+H2O（消去反應）．某烴A與Br2發(fā)生加成反應，產生二溴衍生物B；B用熱的NaOH-乙醇溶液處理得到化合物C；經測試知C的化學式中含有兩個雙鍵，化學式是C5H6；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．
（1）寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（2）寫出B→C反應的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
（3）寫C與等物質的量Br2發(fā)生加成反應的化學方程式+Br2→、+Br2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，屬于同系物的是（　�。�
A．苯和丙苯B．乙苯和間二甲苯C．丁二烯和丁烯D．萘和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按如圖步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是42%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　　）
A．CH3+B．CH3-C．SO42-D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質．工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和銅元素．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗．

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②為確認濾液中含Fe2+，下列實驗方案和預期現象正確的是c（填序號）．
實驗方案預期現象
a加NaOH溶液產生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現象，后變紅
C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）冶煉銅過程中產生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述中錯誤的有（　　）
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
②干冰或碘化銀可用于人工降雨
③工業(yè)上，焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，說明碳的還原性比硅強
④氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層，會導致“溫室效應”
⑤漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．
A．1個B．2個C．3個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液中，已知c（Al3+）：c（Na+）=1：2，若c（SO42-）=2.5   mol•L-1，則c（Al3+）為（　　）
A．0.5 mol•L-1B．l mol•L-1C．2 mol•L-1D．3 mol•L-1

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