18．某Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液中，已知c（Al3+）：c（Na+）=1：2，若c（SO42-）=2.5   mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.5 mol•L-1B．l mol•L-1C．2 mol•L-1D．3 mol•L-1

分析 根據(jù)溶液不顯電性，則陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來計算c（Al3+）．

解答 解：根據(jù)溶液呈電中性，則c（Na+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），設c（Al3+）=xmol/L，則c（Na+）=2x mol/L，故2x mol/L+x mol/L×3=2c（SO42-）=2.5mol•L-1×2，解得x=1mol/L，故c（Al3+）=1mol/L；
故選：B．

點評 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．根據(jù)要求寫出有關的化學方程式：
A組：水，鹽酸，氯化鋇溶液，膽礬溶液
B組：鐵，生石灰，燒堿溶液，硝酸銀溶液
只準利用A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)起化學反應，每種物質(zhì)只準利用一次，且符合下列要求，寫出有關化學方程式：
（1）化合反應CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）置換反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）中和反應NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）復分解反應2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　�。�
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．有4種碳骨架如下的烴，下列說法不正確的是（　　）
A．a和d互為同素異形體B．b和c互為同系物
C．a和d都能發(fā)生加成反應D．只有b和c能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗操作錯誤的是（　�。�
A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．給盛有2/3體積液體的試管加熱
D．過濾時漏斗的下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e-轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解
B．若以甲烷為燃料氣時負極極反應式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
C．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D．空氣極發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用右圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量關品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕．
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中．
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．
（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖
①電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②溶液A是氫氧化鈉濃溶液

（2）圖2是實驗室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

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