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2．因為BaSO4難溶，難于利用，所以工業(yè)上常將BaSO4 轉化成BaCO3后，再將其制成可溶性鋇鹽．現(xiàn)有足量的BaSO4 懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaSO4 轉化成BaCO3，寫出該反應的離子方程式：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

分析 BaSO4 轉化成BaCO3，結合反應物、生成物書寫離子反應，以此來解答．

解答 解：現(xiàn)有足量的BaSO4 懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaSO4 轉化成BaCO3，該反應的離子方程式為BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-，
故答案為：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握難溶電解質的轉化及沉淀生成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組序號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U與238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦和⑧乙烷和戊烷
（1）互為同素異形體的是①；
（2）互為同位素的是③；
（3）互為同分異構體的是⑤；
（4）屬于同一物質的是⑦；
（5）互為同系物的是⑧；
（6）只由離子鍵構成的物質是②；
（7）只由非極性鍵構成的物質是⑥；
（8）由離子鍵和共價鍵構成的物質是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗A、C（填實驗編號）的數(shù)據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系；溫度過高發(fā)生其他反應．
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5    B．無水Na2SO4    C．堿石灰    D．NaOH固體
⑤為充分利用反應物，該同學又設計了圖2中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）．你認為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發(fā)的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續(xù)反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)《高中化學（必修1）》中學習的單質及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應．
請用化學用語回答下列問題：
（1）B是O2，化合物G的焰色反應為黃色；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①F+CO2→B+G：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②C+D→I：H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl；
（3）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣應使用向上排空氣法，要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．指出下列反應的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知4Zn+10HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，現(xiàn)有26gZn與足量硝酸充分反應
問（1）生成N2O氣體體積是多少升？（標準狀況下）
（2）被還原的硝酸的物質的量是多少？（Zn的相對原子質量為65）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃HNO3中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液的H+濃度為1mol/L，假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量；
（2）合金中銀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在一個密閉的容器中，鐵與CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0，并且從正向建立平衡，下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$發(fā)生變化的是（　　）
A．降低溫度B．增大壓強C．充入一定量CO2D．再加入一些鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某有機物分子的球棍模型．關于該物質的說法正確的是（　�。�
A．可以與醋酸發(fā)生中和反應B．能發(fā)生催化氧化反應
C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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