17．指出下列反應(yīng)的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應(yīng)．

分析 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化含有C=C或C≡C等有機(jī)物，據(jù)此分析．

解答 解：高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化含有C=C或C≡C的有機(jī)物，所以乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀與乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)；
故答案為：氧化反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型，側(cè)重于氧化反應(yīng)的考查，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型以及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
D．c點(diǎn)溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是2-乙基丁烷
B．有機(jī)物大多是分子晶體，則乙醇的沸點(diǎn)和它相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴相差不多
C．鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑且對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象，碘水、變藍(lán)色；硫酸銅溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2，加熱后有磚紅色沉淀
D．驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅
B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列生活或?qū)嶒?yàn)中電化學(xué)的應(yīng)用及其相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
 電化學(xué)應(yīng)用 相關(guān)解釋或說(shuō)法 
 A 以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng) 
 B 電解CuCl2溶液電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極$\stackrel{通過(guò)電解液}{→}$陽(yáng)極→正極 
 C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 負(fù)極產(chǎn)生H2，正極處吸收O2 
 D將銅閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．因?yàn)锽aSO4難溶，難于利用，所以工業(yè)上常將BaSO4 轉(zhuǎn)化成BaCO3后，再將其制成可溶性鋇鹽．現(xiàn)有足量的BaSO4 懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaSO4 轉(zhuǎn)化成BaCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知Mg3N2是離子化合物，且各離子都是單核離子，則該物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)為+2，氮的元素化合價(jià)為-3，每個(gè)氮離子所帶的電荷數(shù)為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高CO轉(zhuǎn)化率的是D．
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．使用高效催化劑
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù) K=4L2•mol-2．
（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是增大H2的濃度；且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或慚怍正確的是（　�。�
A．
除去CO2中的HCl		B．
干燥Cl2		C．
稀釋濃硫酸		D．
分離乙醇和水

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