8．實驗是化學研究的基礎，下列實驗裝置，試劑選用或慚怍正確的是（　�。�
A．
除去CO2中的HCl		B．
干燥Cl2		C．
稀釋濃硫酸		D．
分離乙醇和水

分析 A．二者都與碳酸鈉溶液反應；
B．氯氣可用濃硫酸干燥；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
D．乙醇和水混溶．

解答 解：A．二者都與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．氯氣可用濃硫酸干燥，注意干燥時進氣管要長，故B正確；
C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；
D．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學實驗評價，為高考常見題型，明確實驗原理是解本題關鍵，熟悉常見儀器的作用、實驗基本操作規(guī)范、常見氣體的制取和收集元素等知識點即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．指出下列反應的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．無機物的種類比有機物多
B．互為同系物的有機物有可能同時互為同分異構體
C．丁烷有兩種同分異構體
D．醇和醚均互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是（　�。�
A．用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡
D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內避粘附的鹽酸沖下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L．
（1）寫出H2A的第一步電離方程式H2A=H++HA-．
（2）0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），其中c（H+）＞0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”），
（3）寫出H2A溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式H++HA-+2OH-=A2-+2H2O

酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（4）已知：①上述四種酸中，酸性最強的是CH3COOH；
②25℃時，0.01mol/LNaCN溶液的pH＞7；
③在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為CO32-、ClO-、HCO3-、CH3COO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某有機物分子的球棍模型．關于該物質的說法正確的是（　�。�
A．可以與醋酸發(fā)生中和反應B．能發(fā)生催化氧化反應
C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對有關實驗事實的說明或解釋正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低，但原理不相同
B．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲存，說明鐵與冷的濃硫酸不反應
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．用蒸餾法從海水中制淡水B．從鋁土礦中制取金屬鋁
C．在高溫下黏土燒制陶瓷D．用石油催化裂解制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不屬于金屬單質共性的是（　　）
A．導電性B．延展性C．高熔點D．金屬光澤

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