Question

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

• A、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
• B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉：Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-
• D、用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該離子方程式兩邊氧元素質(zhì)量不守恒；
C．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，應(yīng)該用氯氣與石灰乳反應(yīng)；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化雙氧水生成氧氣．

解答： 解：A．該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂，電子、質(zhì)量都不守恒，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．制備漂白粉利用的是氯氣與石灰乳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+Ca（OH）₂=H₂O+Ca²⁺+Cl^-+ClO^-，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），本題中還要注意實(shí)驗(yàn)方案的合理性．