【題目】在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是

A. 加熱 B. 加入醋酸鈉固體

C. 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D. 加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液

【答案】D

【解析】A、醋酸電離吸熱，升高溫度電離平衡向右移動，氫離子濃度增大，A錯誤；B、加入醋酸鈉固體，實際增加了醋酸根離子的濃度，醋酸電離平衡向左移動，醋酸電離程度減小，B錯誤；C、加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液，使溶液中氫離子濃度增大，電離平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，C錯誤；D、加入NaOH，與氫離子反應，氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：a點小于b點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

試回答：

①實驗1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________________________________________。

（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________________。

（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol

D. E1在數(shù)值上等于1mol CH4的總鍵能與2mol H2總鍵能的差值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2 mol·L－1，c(Cl－)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的體積為( )

A. 40 mL B. 72 mL

C. 80 mL D. 128 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬單質(zhì)的下列敘述中正確的是(　　)

A. 從鋰→銫密度逐漸增大 B. 在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中，銫的熔點最低

C. 銣的密度比鉀大，熔點比鉀高 D. 金屬鈁的熔點比金屬鈉的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 H+、H2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)
B.具有不同的電子數(shù)
C.這些微�；シQ同位素
D.它們是氫元素不同的五種微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制250mL 0.10molL﹣1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（ ）
A.
錐形瓶
B.
試管
C.
分液漏斗
D.
容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①

②

③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)F的說法正確的是______________。

A．分子式是C7H7NO2Br B．F即能與HCl又能與NaOH應生成鹽

C．能發(fā)生取代反應和縮聚反應 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應

（2）C→ D的反應類型是 _____。

（3）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是_____________________。

（4）D→E反應所需的試劑是 ___________________。

（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出其中1個）_________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②分子中含有－CHO

（6）利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。___________ 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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