Question

下列說法正確的是（　　）

• A、堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅
• B、在船身裝鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
• C、電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部
• D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：

分析：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負(fù)極；
B、船身裝上鋅塊，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護(hù)；
C、電解精煉銅時(shí)，沉積在電解槽底部的應(yīng)該是不如銅活潑的金屬；
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

解答： 解：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負(fù)極，故A正確；
B、船身裝上鋅塊，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C、電解法精煉銅時(shí)，粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，會先于金屬銅失電子，形成陽離子進(jìn)入電解質(zhì)，沉積在電解槽底部的應(yīng)該是不如銅活潑的金屬Ag、Au，故C錯(cuò)誤；
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識，注意活潑金屬的冶煉方法、原電池的工作原理、精煉銅的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．