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17．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．Cl原子的結構示意圖：
C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的核素符號：${\;}_{53}^{131}$I
D．2，3-二甲基-2-丁烯的結構簡式：

分析 A．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵；
B．氯離子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個電子；
C．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；
D．二烯烴的命名中需要標出兩個碳碳雙鍵的位置．

解答 解：A．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為：，故A錯誤；
B．氯離子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，其原子結構示意圖為：，故B正確；
C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質量數(shù)為131，該核素符號為：${\;}_{53}^{131}$I，故C正確；
D．為二烯烴，碳碳雙鍵位于1、3號C，甲基在2、3號C，該有機物名稱為：2，3-二甲基-1，3-二烯烴，故D錯誤；
故選

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖、電子式、元素符號等化學用語的書寫原則，明確有機物命名的原則，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某化學興趣小組設計如圖所示裝置來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色
B．裝置②中前后兩次觀察到品紅溶液的現(xiàn)象應不相同
C．裝置③用于檢驗產物中二氧化碳氣體的生成
D．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，同樣可以檢出所有氣體產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以化學反應原理為依據，以實驗室研究為基礎，可以實驗許多化工生產
Ⅰ．分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應：
①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ②2HI?H2+I2 ③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是bc
a．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2
b．反應①中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．反應③易在常溫下進行
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應②，H2物質的量隨時間的變化如圖1所示，0-2min內的平均反應速率v（HI）=0.05mol/（L．min）；HI的轉化率=20%
（3）恒溫恒容條件下，硫發(fā)生轉化的反應過程和能量關系如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1
②恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，工業(yè)上可由石英與焦炭的高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$，升高溫度，其平衡常數(shù)減小（填“增大”、“減少”或“不變”）
（2）該化學反應速率與反應時間的關系如圖3所示，t2時引起v正突變的原因是增大了氮氣的濃度，t3引起變化的因素為加入催化劑，t5時引起v正小變化、v逆大變化的原因是升高溫度或增大壓強（或縮小容器體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．10mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為第四周期副族元素．A、E最外層電子排布式均為nsl，E內層全滿；B、C同主族，因為氫鍵影響A2B沸點高于A2C；將D單質的水溶液逐滴滴入紫色石蕊試液，試液先變紅后褪色．試回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）A、B、C三種元素的原子電負性最大的是O（填元素符號）．
（3）CB3分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶體的晶胞如圖，該物質的化學式為Cu2O；B的配位數(shù)為4．
（5）一定條件下，溶液中C、D、E的簡單離子混合后生成配合離子[ED2]-，伺時溶液出現(xiàn)黃色渾濁．該反應的離子方程式為S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工程等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三種元素的第一電離能有大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是V形．
（3）Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反
應生成Cu2+和Cu．但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成 Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿其結構穩(wěn)定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2乙醛分子中H-C一O的鍵角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的鍵角．
（5）[cu（H2O）]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結構式．
（6）Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數(shù)為6Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm -3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產帳篷、漁網、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來合成．

已知：Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室溫}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
（1）A與E互為同分異構體，則A所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和羥基．
（2）B→C的反應類型是取代反應．
（3）C→D的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產物Y．
①Y的名稱是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到以順式結構為主的順式聚合物，該順式聚合物的結構簡式為．
（5）H和I反應生成J（聚酰胺-66）的化學反應方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nNH2（CH2）6NH2→+2nH2O．
（6）同時滿足下列條件的H的同分異構體有9種．寫出其中一種同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
①只含一種官能團②1mol該物質與足量銀氨溶液反應，生成4molAg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知B和E分別是生產酚醛樹脂和有機玻璃的重要原料．工業(yè)上生產B和E的一種途徑是：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；
②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個數(shù)分別為1，2，3；
③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應，在相同條件下，生成的氣體氣體相同．
回答下列問題：
（1）C分子中所含官能團的名稱是羰基．
（2）C→D的反應類型是加成反應．
（3）A的結構簡式為，A的含有苯環(huán)的同分異構體（除A外）有7種．
（4）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應生成糠醛樹脂，寫出該反應的化學方程式．
（5）E有多種脫水產物，其中F具有六元環(huán)狀結構，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結構簡式．F：  G：．

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