Question

8．某化學興趣小組設計如圖所示裝置來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．下列說法不正確的是（　　）

• A． 實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色
• B． 裝置②中前后兩次觀察到品紅溶液的現(xiàn)象應不相同
• C． 裝置③用于檢驗產(chǎn)物中二氧化碳氣體的生成
• D． 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，同樣可以檢出所有氣體產(chǎn)物

Answer 1

分析 木炭粉與濃硫酸反應，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應生成SO₂和CO₂，化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O，
A．裝置①用于檢驗水蒸氣，無色硫酸銅遇水反應變藍；
B．第一個試劑瓶中品紅溶液的作用是證明二氧化硫存在，第二個試劑瓶中品紅溶液的目的是檢驗二氧化硫是否除盡；
C．二氧化碳與澄清石灰水變渾濁，裝置③中澄清石灰水用于檢驗二氧化碳氣體；
D．若裝置連接順序變成②③①，無法檢驗反應產(chǎn)物中有水生成．

解答 解：碳與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O，
A．裝置①是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，所以實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色，故A正確；
B．裝置②中兩次用到的品紅溶液的作用不同，第一次使用品紅溶液檢驗混合氣體中含有二氧化硫，第二次使用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故B正確；
C．裝置②將二氧化硫除盡，然后利用裝置③澄清石灰水檢驗混合氣體中是否含有二氧化碳，故C正確；
D．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t②可以檢出的物質(zhì)是二氧化硫，并可以將二氧化硫除凈，③檢驗出的事二氧化碳，但①中無水硫酸銅變藍，無法證明水蒸氣來自原來混合氣體中的水，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了濃硫酸的化學性質(zhì)，題目難度中等，明確濃硫酸與木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物的檢驗先后順序為解答關鍵，注意熟練掌握濃硫酸的化學性質(zhì)．