等質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、KCl
B、CH3COOH
C、SiO2
D、P4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：等質(zhì)量的物質(zhì)，分子個(gè)數(shù)最多即分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，由于分子的質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故只要找到相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)即可，據(jù)此解答．
解答： 解：等質(zhì)量的物質(zhì)，分子個(gè)數(shù)最多即分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，由于分子的質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故只要找到相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)即可．
A．KCl屬于離子化合物，沒有分子，只有離子，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH屬于分子化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量=12×2+1×4+16×2=60；
C．SiO2為原子晶體，沒有分子，故C錯(cuò)誤；
D．P4屬于分子化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量=31×4=124；綜上可知BCH3COOH相對(duì)分子質(zhì)量最小，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)微觀構(gòu)成分子個(gè)數(shù)問題，解題的關(guān)鍵是利用相對(duì)分子質(zhì)量與分子質(zhì)量成正比，分析出質(zhì)量相同的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)的多少，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、E是固體化合物，D、G是固體單質(zhì)，X、Z、F為可燃性氣體，F(xiàn)、X的火焰呈淡藍(lán)色，他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、B、Z的名稱：A
 
，B
 
，Z
 

（2）Y的結(jié)構(gòu)式為：
 
，A的晶體結(jié)構(gòu)類型：
 
，溶液H的保存要求
 
．
（3）按要求寫出反應(yīng)方程式：①的化學(xué)方程式：
 
．⑥離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)比較常見的物質(zhì)．它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．（如有必要，可以適當(dāng)加熱）

（1）若A為元素周期表中第三周期最活潑的金屬元素的單質(zhì)，B為AlCl3，則反應(yīng)后的無色溶液D中必含有的溶質(zhì)是
 
，（填相應(yīng)的分子式）．可能還含有其它溶質(zhì)，將可能還含有其它的溶質(zhì)及要檢驗(yàn)其存在所用的試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表（根據(jù)實(shí)際情況可填滿，也可不填滿，甚至可以補(bǔ)充．）
編號(hào)可能有的溶質(zhì)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
2
3．
（2）若A是常見的可溶性強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是水，則白色沉淀可能是
 
（任寫一種）；當(dāng)生成的沉淀不溶于鹽酸時(shí)，寫出過量A與B反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若B是Al2（SO4）3，A、E既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，氣體C能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，D溶液的焰色反應(yīng)為黃色．則A為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超臨界流體（Supercritical Fluid）是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)．超臨界二氧化碳可作為溶劑、發(fā)泡劑取代某些有機(jī)溶劑、氟利昂等．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、超臨界二氧化碳與其氣態(tài)或液態(tài)之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
B、超臨界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的改變
C、用超臨界二氧化碳替代氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞
D、超臨界二氧化碳可用于中藥、香料中有效成分的提取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（　�。�
①檢驗(yàn)海帶中I-的實(shí)驗(yàn)中氧化劑用H2O2而不用Cl2
②在通風(fēng)櫥中進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)
③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放．
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將0.1000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 0.1000mol?L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、該一元堿的電離方程式為MOH=M++OH-
B、a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最小
C、室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-5
D、b點(diǎn)：c（M+）+c（MOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要將NaCl和CaCl2固體混合物分離，不需采用的操作是（　�。�
A、溶解B、稱量C、過濾D、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果測(cè)得ag水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（　�。�
A、
9n
a
B、
a
9n
C、
a
18n
D、
18n
a

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