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如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相同的分類標準代號：
（1）相連的兩種物質都是電解質的是
 
（填分類標準代號，下同），都是氧化物的是
 
．
（2）圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是
 
，所屬基本反應類型的是反應
 
．
（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為
 
．
（4）用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，證明該分散系生成的實驗原理是
 
．
（5）在上述五種物質中，有一種物質（假設為甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅，甲的化學式是 
 
．
據(jù)此回答：已知甲能發(fā)生如下變化：甲
Fe
乙
氣體丙
甲，
①已知甲→乙反應的化學方程式：
 
；氣體丙的化學式是
 
，試寫出反應乙→甲的離子方程式
 
．
②甲與銅粉發(fā)生反應的離子方程式
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關系,化學基本反應類型,電解質與非電解質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：
分析：（1）電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；
非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；
氧化物：氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物；
（2）置換反應：指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；
分解反應：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應；
化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應；
復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；
（3）C2H5OH、CO2與強酸不反應；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水；FeCl3與強酸不反應；KOH與鹽酸反應生成氯化鉀和水；
（4）根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質進行判斷；
（5）依據(jù)鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液會生成血紅色溶液，已知甲能發(fā)生如下變化：甲
Fe
乙
氣體丙
甲，為FeCl3
Fe
FeCL2
Cl2
FeCL3；
①甲到乙是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵；氣體丙為氯氣，乙到甲是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子；
②氯化鐵溶液和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵．
解答： 解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，
二氧化碳是氧化物；在水溶液中與水反應生成碳酸，二氧化碳自身不能電離，是非電解質，
Fe2O3是氧化物；在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，
FeCl3不是氧化物；在水溶液中能夠導電，屬于電解質，
KOH不是氧化物；在水溶液中能夠導電，屬于電解質，
故相連的兩種物質都是電解質的是CD；都是氧化物的是B；
故答案為：CD；B；
（2）C2H5OH與CO2不能反應；CO2與Fe2O3不能反應；Fe2O3與FeCl3不能反應；
FeCl3與KOH能夠發(fā)生反應，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，屬于復分解反應；
故答案為：D；復分解；
（3）C2H5OH、CO2與強酸不反應；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水；FeCl3與強酸不反應；KOH與鹽酸反應生成氯化鉀和水；
故符合條件的反應為Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，要證明膠體的實驗的方法是丁達爾效應，
故答案為：膠體；丁達爾效應；
（5）依據(jù)鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液會生成血紅色溶液，已知甲能發(fā)生如下變化：甲
Fe
乙
氣體丙
甲，為FeCl3
Fe
FeCL2
Cl2
FeCL3；
故答案為：FeCl3；
①甲到乙是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，化學方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；氣體丙為氯氣，乙到甲是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②氯化鐵溶液和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
點評：本題考查電解質和非電解質、氧化物概念的辨析、四種基本反應類型的判斷、離子方程式的書寫、膠體的制備及性質等知識，難度中等．要注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
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水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A、a=4
B、Y是四氧化三鐵，是氧化產物
C、每有3mol Fe2+參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5mol
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mol?L-1．

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A、根據(jù)圖示可推知D為苯酚
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C、上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G
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含銅化合物是工業(yè)生產和日常生活中常用的物質．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）已知Cu2+、Fe3+以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
物質開始沉淀完全沉淀
Cu2+4.76.7
Fe3+1.93.2
為除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質，可加入
 
（填一種物質的化學式），調節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水的CuCl2合理方法是
 
．
（3）已知氧化性：Cu2+＞I2，Ksp（CuCl）=1.7×10-7mol2?L-2，Ksp（CuI）=1.3×10-12mol2?L-2，則CuCl2溶液與KI溶液反應的離子方程式為
 
．

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含撲熱息痛高分子藥物是最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥，解熱作用與阿司匹林相似，其合成流程圖如圖，其制備過程中還可制得高分子材料E，









已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：．
II．
III．
（1）A的結構簡式為
 
，撲熱息痛的結構簡式為
 
．
（2）②的反應類型為
 
．
（3）寫出C6H6O一種用途
 
．
（4）D物質其質譜圖顯示相對分子質量為100，通過燃燒實驗得知10.0g該物質完全燃燒得到22.0gCO2與7.2gH2O．則D分子中所含官能團為
 
．寫出D-E發(fā)生的化學方程式
 
．
（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式
 

（6）寫出所以同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：
 
．
①與D具有相同官能團  ②能發(fā)生眼鏡反應③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子比例分別為1：2：2：3．

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已知：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應生成B；
②B發(fā)生臭氧氧化還原水解反應生成C，C能發(fā)生銀鏡反應；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與NaOH溶液反應生成F；
⑤F發(fā)生臭氧氧化還原水解反應生成G，G能發(fā)生銀鏡反應，遇酸轉化為H（C7H6O2）．
請根據(jù)上述信息，寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要求寫出其中的一組）：
A：
 
，C：
 
，E：
 
．

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