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25℃時某KCN溶液的pH=12，則可知該溶液中水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．
考點：鹽類水解的原理,水的電離
專題：
分析：25℃時某KCN溶液的pH=12，說明KCN是強堿弱酸鹽，CN-離子水解導致溶液呈堿性，水電離出的c（OH-）=
Kw
c(H+)
，據(jù)此分析解答．
解答： 解：25℃時某KCN溶液的pH=12，說明KCN是強堿弱酸鹽，溶液中c（H+）=10-12 mol/L，CN-離子水解導致溶液呈堿性，水電離出的c（OH-）=
Kw
c(H+)
=
10-14
10-12
mol/L=0.01mol/L，故答案為：0.01．
點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確鹽溶液呈堿性的原因是解本題關鍵，會根據(jù)離子積常數(shù)及溶液pH進行有關計算，同時考查分析、計算能力，也應該會計算酸或堿溶液中水的電離，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有以下物質：①葡萄糖  ②熔融的氯化鈉  ③二氧化碳  ④小蘇打  ⑤氯氣   ⑥漂白粉 （填寫序號）
（1）屬于非電解質的有
 

（2）屬于電解質的有
 
．
（3）任選一種電解質寫出電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，Kw=1×10-13．該溫度下，將pH=a，體積為Vx的H2SO4與pH=b，體積為Vy的NaOH混合．
（1）若混合后溶液呈中性．①如果Vx=Vy，則a+b=
 
，②若a+b=11，則Vx：Vy=
 
．
（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，則Vx：Vy=
 
．
（3）將pH=a，體積為Vx的CH3COOH和H2SO4分別加m mL和n mL水稀釋，稀釋后的pH均為a+2，則m
 
n．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關他們的信息如下表所示．
元素部分結構知識部分性質
XX的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學反應中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結構相同的Wn+
填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結構式是
 
，Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
 
7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是
 
（用離子方程式表示）．
（5）W與氧化鐵反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，按照圖片中的化學式，推導出單體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相同的分類標準代號：
（1）相連的兩種物質都是電解質的是
 
（填分類標準代號，下同），都是氧化物的是
 
．
（2）圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是
 
，所屬基本反應類型的是反應
 
．
（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為
 
．
（4）用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，證明該分散系生成的實驗原理是
 
．
（5）在上述五種物質中，有一種物質（假設為甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅，甲的化學式是 
 
．
據(jù)此回答：已知甲能發(fā)生如下變化：甲
Fe
乙
氣體丙
甲，
①已知甲→乙反應的化學方程式：
 
；氣體丙的化學式是
 
，試寫出反應乙→甲的離子方程式
 
．
②甲與銅粉發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同
B、將49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol?L-1
C、標準狀況下，11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D、18g NH4+含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
 
．
（2）收集氨氣使用
 
方法，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑．檢驗氨氣是否收集滿的操作是
 
．
用如圖裝置進行噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（3）若用圖中裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣（標準狀況），引發(fā)水上噴的操作是：
 
．
（4）實驗完成后，求燒瓶內氨水的物質的量濃度為（不考慮NH3與H2O的反應）
 
moL/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
 
BaCl2
②
 
試劑A
③
 
Na2CO3
④
 
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
  
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是
 
（填化學式），其目的是
 
． （2）第⑥步中，寫出相應的離子方程式
 
．
（3）步驟⑤和⑥之間，若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
 
．
（4）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中過濾時，使用玻璃棒的目的是
 
．
（5）用上述方法獲得的氯化鈉去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盤天平稱氯化鈉固體的質量是
 
g
②配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．  ③下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是
 
．
A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒    
B、定容時，仰視刻度線讀數(shù)
C、定容時，俯視刻度線讀數(shù)  
D、洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
（6）此方法獲得的氯化鈉溶液的導電性遠遠強于氯化鈉固體，是因為氯化鈉固體在水分子的作用下，電離成自由移動的離子，請寫出相關的電離方程式：
 
．

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