【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為__________

（3）當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____，被氧化的HCl為________mol。

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 還原 Cl2 0.2NA 0.2

【解析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）在反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，則MnO2發(fā)生還原反應(yīng)。氯元素化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為Cl2；（3）根據(jù)以上分析可知當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，電子數(shù)為0.2NA，根據(jù)電子得失守恒可知被氧化的HCl為0.2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有 。

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

（5）裝置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4xH2O中的x= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“西氣東輸”是西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷．工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者的體積比約為1：1．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫(xiě)出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量 890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為；燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為 ．
（3）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；

反應(yīng)CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式_____________。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______ (選填“鹽酸”或“硫酸”)。

(3) 天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4) 將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS2，其流程如圖11所示:

①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

②反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì)，為了提高CS2的產(chǎn)率，設(shè)計(jì)反應(yīng)2和3實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用，實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)反應(yīng)1出來(lái)的氣體分流，則進(jìn)入反應(yīng)2 和反應(yīng)3 的氣體物質(zhì)的量之比為___________。

③當(dāng)反應(yīng)1中每有1molCS2生成時(shí)，反應(yīng)2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（　�。�
A.煤
B.生物質(zhì)能
C.天然氣
D.石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D.c點(diǎn)可表示v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱(chēng)：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

II實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 （　 　）

A. 1︰3︰3 B. 3︰2︰1 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過(guò)程,其正確的操作順序?yàn)?/span> （ ）

①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱,用余熱蒸干

A. ②③④⑤①B. ①②③④⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤

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