【題目】等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 （　 　）

A. 1︰3︰3 B. 3︰2︰1 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2

【答案】A

【解析】設(shè)三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別是xmol/L、ymol/L、zmol/L，體積均是VL，生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，這說(shuō)明硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，所以根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知3xV=yV=zV，解得x:y:z=1:3:3，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去溴苯中的少量雜質(zhì)溴，最好的試劑是（　�。�
A.水
B.稀NaOH溶液
C.乙醇
D.已烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為__________

（3）當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____，被氧化的HCl為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一束光通過(guò)淀粉溶液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉溶液屬于（　�。�
A.溶液
B.懸濁液
C.膠體
D.乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化，必須另加適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span> ）

A.H2O → O2B.CuO→Cu

C.H2SO4→CuSO4D.Fe→FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩種非金屬比較，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）

①甲比乙更容易與H2化合②甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì)③甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低

A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④

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