12．某同學現(xiàn)要從測定油脂碘值實驗的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I-）中回收碘，設計了如下實驗過程：

（1）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進入水層．
（2）操作①用到的主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯．
（3）操作②的方法是萃取、分液、蒸餾．
（4）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在30～40℃溫度下進行的原因是溫度太低反應太慢，溫度過高氯氣溶解度會變�。ㄈ肼葰獠荒苓^量的原因是過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．錐形瓶里盛放的溶液為NaOH．

分析 往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì)，將廢液中的I2還原為I-，油脂不溶于水，用分液的方法分離得到油脂和溶液，然后在溶液中加強氧化劑氯氣氧化碘離子，萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì)，達到分離提純的目的，
（1）A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；
（2）操作①是分液分離，依據(jù)分液操作選擇儀器；
（3）操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法是萃取分液蒸餾分離得到碘單質(zhì)；
（4）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減��；過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽，氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì)；

解答 解：往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì)，將廢液中的I2還原為I-，油脂不溶于水，用分液的方法分離得到油脂和溶液，然后在溶液中加強氧化劑氯氣氧化碘離子，萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì)，達到分離提純的目的，
（1）A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進入水層，
故答案為：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進入水層；
（2）操作①是分液分離，依據(jù)分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯，
故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法是萃取分液蒸餾分離得到碘單質(zhì)，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質(zhì)，通過分液漏斗分液得到有機萃取層，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，
故答案為：操作②是萃取、分液、蒸餾；
（4）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在30～40℃溫度條件下進行反應，過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣，
故答案為：溫度太低反應太慢，溫度過高氯氣溶解度會變小，過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；NaOH；

點評 本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應、離子的檢驗、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．化學與社會、生活密切相關．下列現(xiàn)象或事實及對應解釋正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A可用鐵制容器儲存、運輸濃硫酸常溫下鐵與濃硫酸不反應
B可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等二氧化硫具有氧化性
C可用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉化為碳酸鈣Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）
D福爾馬林常用來保存新鮮食品福爾馬林具有殺菌防腐性能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱△H為（　�。�
A．3.8×104kJ•mol-1B．-3.8×104kJ•mol-1
C．3.4×104kJ•mol-1D．-3.4×104kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的SO42-（填離子符號），M的主要成分是BaSO4（填化學式）．
（2）除溴塔中主要的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（3）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解．
（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為Mg2++2e-═Mg．
（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為氯氣，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的除溴塔（除溴工段）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．氯氣氧化后得含溴的海水為何不直接用進行分離得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，空氣吹出，SO2吸收、氧化的過程實際上是一個Br2的濃縮過程．
（2）步驟④發(fā)生反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟⑥的名稱是蒸餾．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應是：3Na2CO3+3Br2═NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1mol Br2 時，轉移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．
（5）化學上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由兩種常見元素組成的化合物X，廣泛用于機械制造、石油化工、汽車尾氣處理等領域．測定化合物X組成的實驗如下：

（1）X的化學式Fe3C．
（2）溶液C和H2O2反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）CH4、H2和單質(zhì)B的氧化物在一定條件下反應可制備X，同時生成另一種氧化物，寫出該反應的化學方程式2CH4+5H2+3Fe2O3=2Fe3C+9H2O．
（4）有人推測X能與單質(zhì)B的氧化物反應生成單質(zhì)B，從氧化還原反應的角度舉例說明該反應的合理性Fe3C中碳元素化合價升高做還原劑，鐵的氧化物中鐵元素化合價降低做氧化劑，如Fe3C+Fe2O3=5Fe+3CO．
（5）向血紅色溶液D中加入下列物質(zhì)，血紅色褪去的是AD．
   A．Fe     B．CuCl2     C．H2SO4      D．KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是氯酸鈉．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.5g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明黑色固
體為MnO2．
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分離不開．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-，Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應，它和鹽酸反應的化學方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為4Ag++2SO32-+O2=2Ag2SO4↓．
該同學設計實驗確認了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗I的目的是證明不是氧化銀．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強．+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是Ag2SO3+H2O═2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素，原子半徑依次減小，其中A和E同族，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4，A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2．下列說法正確的是（　�。�
A．D是非金屬性最強的元素
B．B的單質(zhì)有多種同分異構體，其中一種是自然界中最堅硬的物質(zhì)
C．B的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物
D．A與C只能夠形成兩種化合物

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