下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H20=4OH-+O2↑
B、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H20?H2CO3+2OH-
C、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4NH3?H2O=Al
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
D、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO
 
-
3
=Fe3++NO↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．過(guò)氧化鈉在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．多元弱酸根分步水解；
C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量，產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀；
D．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，則生成的是三價(jià)鐵離子．
解答： 解：A．過(guò)氧化鈉在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，所以過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2Na2O2+2H20=4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H20?HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量，產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶于氨水，所以AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，則生成的是三價(jià)鐵離子，所以鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，其離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)原理，以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
序號(hào) 物質(zhì) 大氣中的含量
（體積百分比）		 溫室效應(yīng)指數(shù)
（A） H2 2 0
（B） O2 21 0
（C） H2O 1 0.1
（D） CO2 0.03 1
（E） CH4 2×10-4 30
（F） H2O 3×10-3 160
（G） O3 4×10-5 2000
（H） CCl3F 2.8×10-8 21000
（I） CCl2F2 4.8×10-4 25000
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是
 

A．N2    B．O2    C．H2O    D．CO2E．CH4
（2）下列說(shuō)法不正確的是
 

A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是
 

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4?46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
 

A．[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O         B．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
C．[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3     D．[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、在碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
D、在pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸在中學(xué)化學(xué)占有重要的地位，實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的鹽酸溶液．
（1）為了測(cè)定該鹽酸的濃度，取2.0mL該鹽酸加水稀釋后用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
滴入NaOH溶液的體積（mL）21.9019.9520.05
①第1組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)不合理，造成這種誤差的原因可能是
 
（填字母）．
A．堿式滴定管用清水洗凈后未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終了俯視讀數(shù)
C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
②計(jì)算該鹽酸物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（數(shù)據(jù)精確到0.01）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究鹽酸溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的遷移情況：
常溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放入CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入鹽酸溶液，在aa'處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移
B．裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HCl
 通電 
.
 
CdCl2+H2↑
C．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
（3）上述實(shí)驗(yàn)中Cd2+會(huì)污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要對(duì)溶液進(jìn)行處理：在實(shí)驗(yàn)后的溶液中投入石灰，使鎘離子變?yōu)殡y溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）
①若實(shí)驗(yàn)后溶液中c（Cd2+）=0.005mol?L-1，要生成Cd（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的酸堿性，使之pH大于
 
．
②若向Cd（OH）2飽和溶液中加入少量NaOH固體，Cd（OH）2的質(zhì)量將
 
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
 
．
③也可將Cd（OH）2轉(zhuǎn)化成更難溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K時(shí)，Ksp（CdS）=8×10-27，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.89過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4NA
B、將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是
 
（填編號(hào)）．
（2）在如圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成
 
和
 
；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）圖中，B與
 
互為同分異構(gòu)體（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溫度T2＞T1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量
C、Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度
D、反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4L
B、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NA
C、1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA
D、氫氣的摩爾質(zhì)量等與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案