NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4L
B、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NA
C、1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA
D、氫氣的摩爾質(zhì)量等與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；
B、根據(jù)氯氣與鐵的反應(yīng)生成了氯化鐵計(jì)算；
C、根據(jù)氯氣的反應(yīng)分為完全做氧化劑和自身的氧化還原反應(yīng)分析；
D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同判斷．
解答： 解：A、在標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算水的體積，故A錯(cuò)誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去電子數(shù)目為0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)得到2mol電子，若與氫氧化鈉溶液常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA，故C正確；
D、氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為2g，二者不相同，只是在數(shù)值上相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H20=4OH-+O2↑
B、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H20?H2CO3+2OH-
C、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4NH3?H2O=Al
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
D、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO
 
-
3
=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），若在一定溫度下，將0.1mol的SO2（g）和0.06mol O2（g）注入一體積為2L的密閉容器中，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中有0.08mol的SO3（g）．試求在該溫度下：
（1）SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率．
 
 
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-akJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、Q2＞0.5Q
B、Q2=0.5Q1
C、Q2＜Q1＜akJ
D、Q2=Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L-1的H2SO4溶液時(shí)，無(wú)須 使用到的儀器是（　�。�
A、
燒杯
B、
膠頭滴管
C、
容量瓶
D、
試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出）．其中B是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)．K是兩性化合物．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備新一代大規(guī)模集成電路理想的納米級(jí)復(fù)合散熱材料的最新途徑．已知A由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）有人提出，是否可以采用在催化劑的作用下分解物質(zhì)D的方法來(lái)消除其產(chǎn)生的污染？已知該反應(yīng)△H＜0，△S略≥0）．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）73g HCl氣體中含有
 
個(gè)分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為
 
L．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則ω=
 
（任寫(xiě)一種表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有1NA個(gè)水分子
C、在常溫常壓時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，則V的取值范圍為
 
．
（2）若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后的溶液體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L，則原混合物中含銅
 
g．

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