【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法

B. 實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C. 用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

D. 用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解

【答案】C

【解析】試題分析：A．從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，故A錯誤；B．提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，利用二氧化硫還原性和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故C正確；D．海水提取鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是373K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請回答：

（1）步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。

（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。

A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒

B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重

C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗

D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E．為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重

（3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。

①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時，合適的洗滌劑是_____。

③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是(　　)

A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑

C. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板

D. 明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程不能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　)

A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙烷燃燒

C. 鋁粉與四氧化三鐵反應(yīng) D. 鐵與鹽酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的分離或操作可用分液漏斗的是（ ）

A.乙醇和水B.花生油和食鹽水

C.黃河水中的泥沙與水D.從食鹽水中獲得食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}:

①反應(yīng)的△H_______0（填“大于”“小于”）；

②100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如右圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________。

（2）在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng):2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質(zhì)的最濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示。

①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

②M點的正反應(yīng)速率V正____N點的逆反應(yīng)速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是(　　)

A. 氯化氫 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。

(2) As與N是同主族元素，從原子結(jié)構(gòu)角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。

(3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點/K

195.3

140.5

156.1

185

沸點/K

239.6

185.6

210.5

254.6

(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質(zhì)量分別為69.72、74.92，求晶胞參數(shù)a=______pm （列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案