【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)書寫結(jié)構(gòu)簡式:C____________F_____________
(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有________(填數(shù)字)種。
(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)。
(4)等質(zhì)量的上述六種烴,完全燃燒時消耗O2最多的是________(填對應字母)。等物質(zhì)的量的上述六種烴,完全燃燒時消耗O2最多的是________(填對應字母)。
(5)在120 ℃,1.01×105 Pa下與足量O2混合點燃,完全燃燒后氣體體積沒有變化的烴是________(填對應字母)。
(6)常溫下含碳量最高的烴是________(填對應字母)。
(7)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式_________________________________。
【答案】 CH2=CH2 4 G A G AC F
【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為乙炔,E為丙烷,F為苯,G為甲苯,則
(1)C和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、;(2)能夠發(fā)生加成的烴有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4種;(3)一鹵代物種類最多的是甲苯,共有4種,故答案為:G;(4)烴分子含氫量越高,消耗氧氣越多。則等質(zhì)量的上述六種烴,完全燃燒時消耗O2最多的是甲烷,答案選A;如果烴分子的分子式為CxHy,則烴分子中(x+y/4)越大,等物質(zhì)的量時消耗氧氣越多,因此完全燃燒時消耗O2最多的是甲苯,答案選G。(5)烴燃燒120℃時水為氣體,依據(jù)燃燒通式分析,CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O(g),反應前后壓強不變即氣體物質(zhì)的量不變,1+x+y/4=x+y/2,解得y=4;所以烴分子式中氫原子為4的符合,故甲烷和乙烯符合,故答案為:AC;(6)根據(jù)分子式可計算常溫下含碳量最高的烴是苯,答案選F。(7)F發(fā)生溴代反應的化學方程式為
。
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【題目】環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關(guān)系正確的是
選項 | 環(huán)境問題 | 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) |
A | 酸雨 | O3 |
B | 溫室效應 | CO2 |
C | 南極臭氧層空洞 | SO3 |
D | 光化學煙霧 | N2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是
A.地球上最基本的能源是化學能
B.太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”
D.人們可以把放熱反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量,而吸熱反應沒有利用價值
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見如圖,電池總反應可表示為2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O
D.堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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【題目】用于凈化汽車尾氣的反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應速率極慢,570K時平衡常數(shù)為l×1059。下列說法正確的是( )
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570K時該反應正向進行的程度很大,故使用催化劑并無實際意義
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【題目】[2015福建]下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是
A.橡皮擦——橡膠工業(yè)
B.鋁合金片——冶金工業(yè)
C.鉛筆芯——電鍍工業(yè)
D.鉛筆漆——涂料工業(yè)
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【題目】已知:25℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25℃時,取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25℃時,0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb=_______________,25℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25℃時,現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是___________(填字母)。
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