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【題目】下列物質的分類合理的是（ ）

A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3H2O

D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

【答案】A

【解析】

試題分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯誤；C．NH3H2O屬于堿，故C錯誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

請回答：

（1）試劑1為____________（填化學式），①～④轉化過程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化學式為__________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作_____________；

（3）電解F，當轉移6mol電子時，可制得鋁 _____________g；

（4）生產過程中，除物質E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有__________（填化學式）；

（5）②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結構是 (其中I、II為未知部分的結構)。下列是X發(fā)生反應的轉化關系圖及E的信息。

E的組成或結構信息

①分子中含18O及苯環(huán)結構

②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應產生CO2

請回答：

（1）有機物E中含有的官能團名稱是_______________，G的名稱是_______________，X與氫氧化鈉的反應類型為_______________。

（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是_______________。

（3）X的結構簡式是_______________。

（4）A中通入過量二氧化碳的化學方程式為_________________________________________。

（5）已知E的同系物H的相對分子質量比E多14。H的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有___________種（不考慮立體異構）。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①氯化鈉溶液和雞蛋清 ②氯化鈉溶液中少量的硝酸鉀 ③碳酸鋇和氯化鋇的溶液分離以上三組混合物依次采取的方法正確的是（ ）

A ．滲析、結晶、過濾 B．滲析、蒸餾、過濾

C ．蒸餾、萃取、分液 D．分液、過濾、加熱升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）濾渣A經CS2提取后可獲得一種淡黃色副產品，其化學式為 。

（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 。

（4）置換法除重金屬離子所用物質C為 。

（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型，據此回答下列問題：

(1)書寫結構簡式：C____________F_____________

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有________(填數字)種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)。

(4)等質量的上述六種烴，完全燃燒時消耗O2最多的是________(填對應字母)。等物質的量的上述六種烴，完全燃燒時消耗O2最多的是________(填對應字母)。

(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的烴是________(填對應字母)。

(6)常溫下含碳量最高的烴是________(填對應字母)。

(7)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。

(一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：

Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/ KJ/mol

412

348

X

436

根據反應I的能量變化，計算X=_________。

（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：_________。

（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,當△G < 0時反應可自發(fā)進行。由此判斷反應I在_________（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進行。

(二）制備α-氯乙基苯（原理如反應Ⅱ所示）：

Ⅱ． △H2＞0

（4）T°C時，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示：

①0—2 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCI)=_________。

②6 min時，改變的外界條件為_________，該條件下的平衡常數K的數值=_________。

③10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,則此時該反應v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min時反應再次達到平衡，則在0-12 min內，Cl2的轉化率α=_________。(計算結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下c(H+)最小的是

A. pH=0的溶液 B. 0.04 mol·L－1 H2SO4

C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1的HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖，有關說法不正確的是

A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產生的乙炔更為純凈

B. c(過量)的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質

C. d、e中溶液褪色的原理不同

D. f處產生明亮、伴有濃煙的火焰

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