【題目】常溫時，下列溶液不可以用鐵制容器裝運的是

A.濃硝酸B.汽油C.液氯D.濃鹽酸

【答案】D

【解析】

A. 在室溫下Fe遇濃硝酸會被氧化，產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫時，可以用鐵制容器裝運，A不符合題意；

B. 汽油在室溫下與Fe不能發(fā)生，可以用鐵制容器裝運，B不符合題意；

C. 液氯在室溫下與Fe不能發(fā)生，可以用鐵制容器裝運，C不符合題意；

D. Fe是比較活潑的金屬，能夠與酸發(fā)生置換反應，放出氫氣，濃鹽酸中含有大量的H+，可以與Fe反應，因此濃鹽酸不可以用鐵制容器裝運，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。

他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究：

[實驗操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。

[提出假設]假設1：白色物質是Na2O。

假設2：白色物質是Na2CO3。

假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。

[設計方案]該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：

實驗方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

方案1

取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質為Na2O

方案2

①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

①出現(xiàn)白色沉淀

②無明顯現(xiàn)象

白色物質為Na2CO3

請回答下列問題：

(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：________________________。

(2)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是____________________。

(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______________________________。

(4)乙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：

已知：

（R、R1、R2、R3表示烴基）

(1)試劑a是____________________________。

(2)F與A以物質的量之比1：1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H，H的結構簡式是________________。

(3)I的結構簡式是____________。

(4)G中所含官能團是________________；M的結構簡式是____________。

(5)M與C反應生成V的化學方程式為____________。

(6)E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式為____________（寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組收集“銅與濃硝酸反應”生成的氣體進行探究。試回答下列問題

(1)下圖是“銅與濃硝酸反應”的實驗裝置

①指出裝置中的錯誤_________________________。

②裝置改進后，為了使生成的氣體充滿燒瓶，實驗時先關閉彈簧夾_______，再打開彈簧夾________。

③當氣體充滿燒瓶后，___________________________，即可使反應停止。

(2)當燒瓶中充滿紅棕色的氣體時停止實驗，取下燒瓶，塞好橡皮塞。

①把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，燒瓶中水面上升，根據(jù)化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO計算燒瓶中溶液的濃度是______mol/L(假設溶質未擴散到水槽，且當時條件下氣體的摩爾體積為25L/mol)

②把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，實驗時發(fā)現(xiàn)燒瓶中液面上升幾乎充滿了整個燒瓶，產生這種現(xiàn)象的原因可能是收集的NO2中含有__________。

A.NO B.N2O4 C.O2 D.空氣

③小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，NO2溶于水時能生成硝酸和亞硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，為了證明這是造成剩余氣體少的主要原因，小組同學把燒瓶中的溶液滴加高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，寫出高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式____________________________。

(3)HNO2是一種不穩(wěn)定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。為了探究不同溫度、濃度下亞硝酸的分解產物，小組同學進行如下實驗：

第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(標為溶液A)。

第二步：取溶液A分別加水稀釋為0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次標為溶液B、C、D。

第三步：分別取兩滴管溶液A~D溶液于試管中，塞上橡皮塞后置于不同溫度的水中加熱5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞緊橡皮塞，觀察生成氣體的顏色

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無色

水浴溫度/℃

A

B

C

D

沸水浴

紅棕色

紅棕色

紅棕色

紅棕色

80-70

紅棕色

紅棕色

紅棕色

無色

50-40

紅棕色

僅液面上紅棕色

無色

無色

20-10

僅液面上紅棕色

無色

無色

①第一步實驗要用到玻璃儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。

②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。

③通過實驗現(xiàn)象得出結論：____________條件下，亞硝酸按反應Ⅰ發(fā)生分解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電極反應的說法正確的是

A.原電池正極和電解池陽極發(fā)生還原反應B.原電池正極和電解池陰極發(fā)生氧化反應

C.原電池負極和電解池陽極發(fā)生氧化反應D.原電池負極和電解池陰極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鋁—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如圖所示，其中電解質溶液是KOH溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。試完成下列問題：

①通入空氣的電極是___(填“正”或“負”)極。

②Al電極是___(填“X”或“Y”)電極。

③電池總反應式為______(寫離子方程式)。

（2）航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能．輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都為2H2＋O2===2H2O。

①酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸，其負極反應式為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應式為______；

②堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，常用作還原劑的是

A.氯氣B.金屬鈉C.氯化鐵D.二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是

A.Na＋、Ag＋、NO3-、CO32-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-

C.Al3＋、K＋、SO42-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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