Question

12．向一2L的密閉容器中加入0.2molA和0.2molB，一定條件下容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）經過30min反應達到平衡．
（1）升高溫度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反應移動（填“正反應”“逆反應”或“不移動”）．
（2）加入催化劑，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）反應的平衡常數K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（寫表達式），升高溫度K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（4）若平衡時A的濃度為0.02mol/L，則A的轉化率為：80%，反應速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
（5）若開始時加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持溫度、容積不變，平衡時c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（6）若將容器體積變?yōu)?L，保持溫度不變再次達到平衡時，c（A）＞0.04mol/L．

Answer 1

分析 （1）該反應的正反應是放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡逆向移動；
（2）催化劑能同等程度的改變正逆反應速率；
（3）化學平衡常數K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；
（4）平衡時A的濃度為0.02mol/L，剩余A的物質的量=0.02mol/L×2L=0.04mol，A的平均反應速率=$\frac{\frac{0.2mol-0.02mol/L×2L}{2L}}{30min}$=0.0027mol/（L．min），根據同一反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比得C的反應速率為；
（5）將D、C完全轉化為A、B知，生成A、B物質的量分別是0.2molA、0.1molB，所以與原來加入A、B的物質的量相等，則為等效平衡；
（6）減小容器體積，相當于增大壓強，平衡逆向移動．

解答 解：（1）該反應的正反應是放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，v（正）＜v（逆），平衡向逆反應方向移動，故答案為：＜；逆反應；
（2）催化劑能同等程度的增大正逆反應速率但平衡不移動，故答案為：增大；增大；
（3）化學平衡常數K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，生成物濃度降低、反應物濃度增大，所以平衡常數減小，
故答案為：$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$；減��；
（4）平衡時A的濃度為0.02mol/L，剩余A的物質的量=0.02mol/L×2L=0.04mol，A的轉化率=$\frac{0.2mol-0.04mol}{0.2mol}×100%$=80%，A的平均反應速率=$\frac{\frac{0.2mol-0.02mol/L×2L}{2L}}{30min}$=0.0027mol/（L．min），根據同一反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算C的反應速率0.0405mol/（L．min），
故答案為：80%；0.0405mol/（L．min）；
（5）將D、C完全轉化為A、B知，生成A、B物質的量分別是0.2molA、0.1molB，所以與原來加入A、B的物質的量相等，則為等效平衡，所以c（A）=0.02mol/L，
故答案為：=；
（6）減小容器體積，相當于增大壓強，平衡逆向移動，則c（A）＞0.04mol/L，故答案為：＞．

點評 本題考查化學平衡計算、化學平衡影響因素等知識點，側重考查分析計算能力，會根據反應方程式特點確定平衡移動方向，難點是平衡有關計算，題目難度不大．