20．鋁是一種高能量載體，是開發(fā)電池的理想電極材料．如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機陽離子（EMlm）和 AlCl4-組成的離子液體為電解液，有關反應為Al+Mn2O4$?_{充電}^{放電}$AlMn2O4 下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時，Ac-4-向Y極擴散
B．電池放電時，X是正極
C．電池充電時X極的反應為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．鋁作為負極材料的比能量高于鋰

分析 據(jù)電池反應Al+Mn2O4$?_{充電}^{放電}$AlMn2O4 分析，Al失電子發(fā)生氧化反應，X為Al，是負極，Y是正極，A、原電池中陰離子移向負極；
B、放電時X為負極，充電時X為陰極；
C、充電時X為陰極，電極反應式為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7Cl4-；
D、Li相對原子質(zhì)量小．

解答 解：據(jù)電池反應Al+Mn2O4$?_{充電}^{放電}$AlMn2O4 分析，Al失電子發(fā)生氧化反應，X為Al，是負極，Y是正極，
A、Y為正極，陰離子移向負極，故A錯誤；
B、據(jù)圖象分析，X為Al，是負極，故B錯誤；
C、充電時X為陰極，電極反應式為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故C正確；
D、Li是最輕的金屬，Li的比能量高于Al，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了二次電池的反應原理，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol[表示1mol H2（g）與1mol F2（g）化合生成2mol HF（g）放出270kJ熱量]，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的逆反應是放熱反應
B．該反應過程的能量變化可用右圖來表示
C．1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：．醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結(jié)構式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應①的有機反應類型是消去反應．
（3）下列說法正確的是ab（填序號）．
a．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2  
b.1molE與足量的銀氨溶液反應能生成4molAg
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的 順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出反應⑤的化學方程式．
（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
    a．能發(fā)生消去反應      b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
（6）以丙烯為原料經(jīng)如下步驟可以合成粘合劑-聚丙烯醇：

反應⑥的有機反應類型是取代反應，反應⑦所選用的試劑是氫氧化鈉水溶液，聚丙烯醇單體的結(jié)構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中互為同素異形體關系的是（　�。�
A．H2與D2B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．I．CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．
Ⅱ．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如下圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS （3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極           
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極 
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設電解前兩極的反應物的質(zhì)量相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎．下列有關表述中正確的一組是（　�。�
A．16O與18O互為同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強
C．氧化鐵的化學式：FeO
D．Ca2+的結(jié)構示意圖為，NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向一2L的密閉容器中加入0.2molA和0.2molB，一定條件下容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）經(jīng)過30min反應達到平衡．
（1）升高溫度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反應移動（填“正反應”“逆反應”或“不移動”）．
（2）加入催化劑，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（寫表達式），升高溫度K減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）若平衡時A的濃度為0.02mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為：80%，反應速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
（5）若開始時加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持溫度、容積不變，平衡時c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（6）若將容器體積變?yōu)?L，保持溫度不變再次達到平衡時，c（A）＞0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收熱量，形成化學鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．當反應物的總能量高于生成物總能量時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物總能量時，該反應為吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)分餾得到了煤焦油，從中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物
B．的一氯代物有3種
C．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
D．木糖醇（）和葡萄糖（），互為同系物，均屬于糖類

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