9．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

分析 可從宏觀和微觀兩個(gè)角度判斷反應(yīng)斷裂舊鍵需熱，微觀角度：要吸收能量，形成新鍵需要釋放能量，反應(yīng)吸熱還是放熱取決于斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的熱量多少；反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；宏觀角度，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為 吸熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，
氫氣與碘反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+I2=2HI，
依據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，生成2molHI，△H=436KJ+151KJ-299KJ×2=-11KJ/mol，則生成1molHI放出的熱量為：$\frac{11}{2}$KJ=5.5KJ，
依據(jù)能量守恒定律：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱；
故答案為：吸收熱量；放出能量；放出； 5.5； 放熱；吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大，注意結(jié)和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和能量守恒定律解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．碳酸鈉中含有少量硫酸鈉，下列是測(cè)定樣品純度的方案：
方案一  樣品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$過(guò)濾$\stackrel{洗滌、干燥}{→}$稱量
方案二  樣品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$過(guò)濾$\stackrel{洗滌、干燥}{→}$稱量
下列敘述正確的是（　�。�
A．方案一優(yōu)于方案二，因?yàn)镃aCl2比BaCl2更便宜
B．方案一優(yōu)于方案二，因?yàn)槠涑恋砦锶芙舛雀〕恋砀踩?/td>
C．用乙醇洗滌沉淀比用水洗滌，測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確
D．以上兩種方案都必須采集樣品的質(zhì)量、沉淀劑和沉淀物的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鋁是一種高能量載體，是開(kāi)發(fā)電池的理想電極材料．如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機(jī)陽(yáng)離子（EMlm）和 AlCl4-組成的離子液體為電解液，有關(guān)反應(yīng)為Al+Mn2O4$?_{充電}^{放電}$AlMn2O4 下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)，Ac-4-向Y極擴(kuò)散
B．電池放電時(shí)，X是正極
C．電池充電時(shí)X極的反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．鋁作為負(fù)極材料的比能量高于鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．圖為周期表中短周期的一部分．若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序是c＞b＞a＞d
B．c的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
C．b和d可結(jié)合成bd32-和bd42-陰離子
D．a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）①中用飽和食鹽水的作用是適當(dāng)減緩反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流．
（4）試管Ⅰ中應(yīng)盛放CuSO4或NaOH溶液來(lái)除去乙炔氣體中混有的H2S等雜質(zhì)氣體．
（5）圖中乙炔依次通入兩種溶液，酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．與K+距離相等且最近的O2-共有8個(gè)
B．與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體
C．與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)
D．一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫(xiě)表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②298  
③308  
④298  
（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下：
時(shí)間（S）102030405060708090100
氫氣體積
（ml）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計(jì)算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）為40～50S，可能原因是反應(yīng)放熱；
③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．蒸餾水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；
（4）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如右圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．

（5）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察生成氣泡的快慢判斷，
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）下列過(guò)程中不一定釋放能量的是AB（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）
A．化合反應(yīng)        B．分解反應(yīng)        C．形成化學(xué)鍵        D．燃料燃燒，
E．酸堿中和         F．炸藥爆炸
（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號(hào)）
A．硫蒸氣             B．硫固體
（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$kJ/mol．
（4）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開(kāi)1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列關(guān)系正確的是C（填編號(hào)）
A、Q1＞Q3，B、Q2＞Q3，C、2Q1+Q2＜2Q3，D、2Q1+Q2＜4Q3．     E、Q1+Q2＞Q3      F、Q1+Q2＜Q3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．加熱B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案