【題目】我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級(jí)的電子。

（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)。

（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對(duì)應(yīng)電離能的關(guān)系，試推測(cè) X 與R 中的_____(填元素符號(hào))元素同周期。

【答案】 1s22s22p63s23p6 5 O>N>H Cl

【解析】

(1)根據(jù)核外電子排布式寫出價(jià)層電子的軌道表示式；

(2)根據(jù)氯原子核外電子排布式，氯離子的基態(tài)電子排布式，根據(jù)電子排布式找出不同能級(jí)的電子的數(shù)目；

(3)根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，判斷出電負(fù)性的強(qiáng)弱；

(4)根據(jù)電離能的定義和圖像回答。

(1)氮是7號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p3，價(jià)層電子的軌道表示式為；

(2)氯離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，有1s、2s、2p、3s、3p5種能級(jí)不同的電子；

(3)非金屬性O＞N＞H，則電負(fù)性O＞N＞H；

(4)短周期元素 X的電子數(shù)超過5個(gè)，為第二或第三周期的元素，圖像可以看出，失去2個(gè)電子和失去3個(gè)電子時(shí)的能量差較大，說明失去的第三個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子，故X的最外層應(yīng)該有2個(gè)電子，X的電子數(shù)超過5個(gè)，X為鎂，與R中的Cl同一周期。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NM-3和D-58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于NM-3和D-58的敘述，錯(cuò)誤的是

A.都能與溶液反應(yīng)，原因不完全相同

B.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同

C.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同

D.遇溶液都顯色，原因相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反應(yīng)放熱)。下列說法正確的是( )

容器編號(hào)

容器類型

初始體積

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

1.0 L

2

1

0

1.6

II

絕熱恒容

1.0 L

2

1

0

a

III

恒溫恒壓

0.5 L

0

0

1

b

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡時(shí)v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)用0.05mol·L－1氨水滴定20mL0.05mol·L－1的疊氮酸（HN3）溶液，滴定過程中混合溶液的電阻率變化情況如圖所示，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數(shù)Ka=1.9×10－5.下列說法中錯(cuò)誤的是

A.電阻率與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)

B.a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是c

C.c~d之間可能存在：c(N3－)=c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)

D.若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水，則所得曲線完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)的微小原電池

B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D. 放置一段時(shí)間后，鐵片上有鐵銹出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是：

A.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有雙鍵數(shù)目為0.1NA

C.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA

D.2.0 g H2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似，而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點(diǎn)。一種鈉離子電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解質(zhì)溶液為的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為__，最高能層電子云輪廓圖形狀為___。

（2）Te與S同主族，與同周期，Te屬于元素周期表中__區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖（即軌道表示式）為___。

（3）碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___，碳原子的雜化軌道類型為____。

（4）C元素的最高價(jià)氧化物的電子式為___，CO32-的VSEPR模型名稱是___，ClO4-的立體構(gòu)型是__。

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是__，該配離子包含的作用力為___（填選項(xiàng)字母）。

A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵

（6）由原料制備負(fù)極材料的反應(yīng)過程中，是否有電子轉(zhuǎn)移___（填“是”或者“否”）。

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