【題目】NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：

關于NM-3和D-58的敘述，錯誤的是

A.都能與溶液反應，原因不完全相同

B.都能與溴水反應，原因不完全相同

C.都不能發(fā)生消去反應，原因相同

D.遇溶液都顯色，原因相同

【答案】C

【解析】

A、由結構可知，都含有酚羥基，具有酸性，所以都能與NaOH溶液反應，但NM-3中含羧基、酯基，也與NaOH溶液反應，則原因不完全相同，正確；

B、由苯酚能與溴水發(fā)生取代反應，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應可知，NM-3中含酚羥基和碳碳雙鍵，D-58中含酚羥基，則都能與溴水反應，原因不完全相同，正確；

C、酚羥基和羧基上的-OH都不能發(fā)生消去反應，D-58中含醇-OH，且與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有H原子，所以不能發(fā)生消去反應，原因不完全相同，錯誤；

D、因苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，二者均含有酚羥基，則遇FeCl3溶液都顯色，原因相同，正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了有機物G，G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內，H的分子式是C7H8。

已知：。

回答下列問題。

(1)A的結構簡式是___________。

(2)H→I的化學方程式為__________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。

(3)C→D的反應類型是______，I→J的反應類型是______。

(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是_______________。

(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環(huán)上有兩個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體的說法正確的是

A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物不存在同分異構體

B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱，得到三種烯烴。

C.有機物的同分異構體中，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個取代基的同分異構體有2種。

D.分子式為C5H10O2的有機物中含有結構的同分異構體有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是從小白菊中提取的一種有機物。下列關于該有機物的說法正確的是

A.可在酸件或堿性溶液中穩(wěn)定存在

B.其同分異構體存在芳香族化合物

C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同

D.分子中所有原子一定在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是空氣污染物 ，含有SO2 的尾氣需處理后才能排放，有多種方法可除 去尾氣中SO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨水吸收法。利用氨水吸收煙氣中的SO2， 其相關反應的主要熱化學方程式如下：

SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1；

NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ mol-1；

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ mol-1；

則反應 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）熱解氣還原法。已知CO與SO2 在加熱和催化劑作用 下生成生成S(g)和CO2。

①該反應的化學方程式為__________。

②在T °C時，向lL恒容的密閉容器中入充1 mol CO、0.5molSO2發(fā)生上述反應（S為氣態(tài)）．5min時達到化學平衡，平衡時測得SO2的轉化率為90 %，則 0 ~ 5 mi n 內 反應的平均速率v(SO2)=__________。此溫度下該反應的平衡常數(shù) K1=_______。下列選項中能夠說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.體系的壓強保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

d.單位時間內CO消耗的物質的量與 SO2 生成的物質的量之比為2：1

（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。發(fā)生的主要反應為ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收過程中，測得pH、吸收效率η隨 時間t的變化如圖a所示。溶液中含硫元素微粒各組分濃度之比如圖b所示。

①已知純ZnO的懸浮液 pH 約為6.8，判斷在pH-t曲線cd 段發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________。

②SO2的吸收效率η隨 pH 降低而減小的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗存在不合理的裝置是

A.裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4

C.裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業(yè)廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。

①可用_______為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。

②操作I的名稱為_______，試劑a的化學式為_______。

③通入CO2發(fā)生反應生成苯酚的化學方程式為________。

（2）某有機物的分子式為C3H6O3。

①1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為_________L。

②若兩分子該有機物能生成六元環(huán)狀結構，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是(　　)

A.若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3

B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＝V2＞V3

C.若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3

D.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應，則醋酸溶液放出氣體最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。

（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應電離能的關系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。

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