【題目】關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A.電子經(jīng)導線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

【答案】B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進行判斷。

A. 根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應,銅片上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C. 根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應: 2H++2e→H2 ↑，故C正確；

D. 根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

C.步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中，發(fā)生如下反應：。請回答下列問題：

(1)若容器體積固定為2L

①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L.1min內(nèi)，B的平均反應速率為 ____________；x= ________

②若反應2min達到平衡，平衡時C的濃度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是 ______ 保留3位有效數(shù)字

(2)一定溫度下，可逆反應：在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ______

①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO

②用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比：2:1:2

③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

④O2的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 圖中②處：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：

①該反應的化學方程式是______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團的名稱為____。

（2）下列關于乙的說法正確的是______(填序號)。

a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d．屬于苯酚的同系物

（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：____。

（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟Ⅰ的反應類型是_______。

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。

③步驟IV反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A. 化學方程式中n＜e +f

B. 達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大

C. 達到平衡后，增加B的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

D. 若B為有色物質(zhì)，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺

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