【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團的名稱為____。

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填序號)。

a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d．屬于苯酚的同系物

（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

【答案】C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應(yīng) 保護氨基 +H2O+CH3COOH

【解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結(jié)構(gòu)簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。

(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 ，故a正確；

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；

d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，

(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

。

(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。

②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；

③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO，其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是KNO3

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3

C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)

D. 該反應(yīng)中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

（2）氫解反應(yīng)達到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉(zhuǎn)化率_______。

（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問題:

①反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下，上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（ ）個

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

A.1mol NH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 10NA

B.聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程 II 屬于氧化反應(yīng)，過程 IV 屬于還原反應(yīng)

D.過程 I 中，參與反應(yīng)的 NH4+ 與 NH2OH 的物質(zhì)的量之比為 1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和HF反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

B.因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3強

C.CO2和SiO2都能與C反應(yīng)

D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中 Y、Z 為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗 X 的燃燒產(chǎn)物，W 的用途之一是計算機芯片，W 在周期表中的位置為 ___________，Y 的用途有 _________，寫出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _________。

（2）若 X、W 為日常生活中常見的兩種金屬，且 Y 常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）若 X 為淡黃色粉末，Y 為生活中常見液體，則：

①X 的電子式為 _______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________，生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有 ________________________。

② 若 7.8 克 X 物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng))：

（1）已知①中只有三個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

完成第三個反應(yīng)：

___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________

（2）沉淀A、B的化學(xué)式分別是____________________、__________________。

（3）濾液X中的溶質(zhì)有__________；實驗室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有___________________。

（4）若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO為0.1 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為____________。

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