【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）。A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì),E是空氣中含量最多的氣體，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/ mol）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為___________。

（2）F的電子式為___________。

（3）G的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：___________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。

【答案】 H2 H—O—H Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NH3=2AlN+3H2O

【解析】E是空氣中含量最多的單質(zhì)，則E為N2，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，生成的C、D為氯化物和氫氣，D能與E反應(yīng)生成F，則D為H2，所以F為NH3，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，則I為Al2O3，G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則G為H2O，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41gmol-1），I和F反應(yīng)生成G和J，根據(jù)元素守恒可知J為AlN，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為，C為含鋁離子的鹽，則A為Al，B可以是鹽酸或硫酸；

（1）D的化學(xué)式為H2；

（2）F為氨氣，其電子式為；

（3）G為水，其結(jié)構(gòu)式為H—O—H；

(4)反應(yīng)①是向含有Al3+的溶液中通氨氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

(5)反應(yīng)②是氧化鋁與氨氣作用，生成氮化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NH3=2AlN+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++Cu

B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(填下表中字母編號(hào))。

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

（3）已知在一定溫度下：

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常數(shù)K1；

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常數(shù)K2；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常數(shù)K；

則K、K1、K2之間的關(guān)系是________。

（4）若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

C. 斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相間；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖__________；F基態(tài)原子的外圍電子排布式：_________。

（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2

B.電負(fù)性順序：B<C<D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為______（用元素符號(hào)表示）。

（4）某化合物與F(I)（I表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_______。

（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類(lèi)似，設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

C. pH之和為14的H2C2O4與NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當(dāng)外電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

B. VB2為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )

A．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過(guò)程如下：

mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO＋2H2O

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