【題目】堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實(shí)驗裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當(dāng)外電路中通過0.02mol電子時，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

B. VB2為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1

【答案】D

【解析】A.該題A裝置為原電池，通入空氣的a電極為正極，與電源正極相連的b電極為陽極，電解時，溶液中的OH－在陽極放電生成氧氣，即b電極表面沒有紅色物質(zhì)析出，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析，a電解為正極，則VB2電極是負(fù)極，負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，a電極為正極，電池內(nèi)部OH－移向a電極，根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)，溶液pH保持不變，故C錯誤；D.當(dāng)外電路中通過0.02mol電子時，B裝置內(nèi)b為陽極，電極反應(yīng)為4OH－-4e－=2H2O+O2,氫氧根失電子生成氧氣為0.005mol，共收集到0.224L氣體，物質(zhì)的量為0.224L÷22.4L/mol= 0.01mol，則陰極也產(chǎn)生0.005moL的氫氣，所以溶液中生成H＋的物質(zhì)的量為0.02-0.005×1=0.01mol，溶液中c(H＋)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，pH=1，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性

C. 總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2s

D. 電池工作時電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)上采用NH3為還原劑處理煙氣（假設(shè)煙氣中的NO和NO2的物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)產(chǎn)物為無毒氣體），測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，下列列說法正確的是(填寫下列字母編號)

a．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率有影響

b．曲線最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

c．相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

d．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1

—定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行2min時，放出熱量21.5kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ(NH3)= ，此時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。

（3）在25℃下，將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a___________0.01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的過程中水的電離平衡將 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動。請你設(shè)計實(shí)驗，比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）。A是常見的金屬單質(zhì)， B是常見的強(qiáng)酸，D是常見的氣體單質(zhì),E是空氣中含量最多的氣體，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/ mol）。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為___________。

（2）F的電子式為___________。

（3）G的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )。

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀釋時增大

C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說法中，正確的是 ( )

A. 穩(wěn)定性：HAt＞HCl B. 氧化性：At2＞I2

C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2為H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 1mol CeO2參加反應(yīng)，共生成2xmol的氣體

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：________________

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是___________（寫電子式），

（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ mol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol-1

則反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 △H=____________

（4）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平）回答問題：

還原產(chǎn)物的化學(xué)式為________________

②配平后的化學(xué)方程式是____________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 （忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。

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