【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2為H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 1mol CeO2參加反應(yīng)，共生成2xmol的氣體

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

【答案】C

【解析】A．通過太陽能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2沒有消耗，CeO2是光催化劑，A正確；B．該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；C．根據(jù)方程式可知1molCeO2參加反應(yīng)，共生成3x/m mol的氣體，C錯(cuò)誤；D．CO在負(fù)極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，故負(fù)極反應(yīng)式正確，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題：

（1）上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(填下表中字母編號(hào))。

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

（3）已知在一定溫度下：

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常數(shù)K1；

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常數(shù)K2；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常數(shù)K；

則K、K1、K2之間的關(guān)系是________。

（4）若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當(dāng)外電路中通過0.02mol電子時(shí)，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

B. VB2為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為（ ）

A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和對(duì)應(yīng)用途的描述均正確的是

A. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

B. 碳具有還原性，可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅

C. 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D. 汽油是常見的有機(jī)溶劑，可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為)

(1) E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。

(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3) B→C的反應(yīng)類型為____________________。

(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)已知： 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過程如下：

mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是( )

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中。

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)__________。

②第三周期元素的最高正價(jià)__________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑__________。

（2）用A+、B－、C2－、D分別表示含有18電子的4種微粒（離子或分子）

①A+、B－、C2－半徑由大到小順序?yàn)?/span>__________。（填離子符號(hào)）

②D分子中含有4個(gè)原子，其電子式是______。

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