（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%．B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（3）某有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g．
①若有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，此有機(jī)物的分子式為
 

②若有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，且此有機(jī)物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（兩個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳原子上）
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算,有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，含有-COOH，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，還含有1個(gè)C=C雙鍵，據(jù)此書(shū)寫(xiě)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）計(jì)算分子式中C、H、O原子數(shù)目確定B分子式，B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B屬于醇，且羥基連接的碳原子上含有2個(gè)H原子；
（3）①根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素，計(jì)算元素原子個(gè)數(shù)之比，據(jù)此確定實(shí)驗(yàn)式，進(jìn)而確定分子式；
②根據(jù)①中的分析確定分子式，此有機(jī)物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2，至少含有-OH、-COOH中的一種，結(jié)合分子式確定含有的官能團(tuán)，據(jù)此判斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，含有-COOH，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，還含有1個(gè)C=C雙鍵，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，
故答案為：CH2=C（CH3）COOH；
（2）分子式中N（C）=
60×60%
12
=3、N（H）=
60×13.33%
1
=8、N（O）=
60-12×3-8
16
=1，故有機(jī)物B的分子式為C3H8O，B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B屬于醇，且羥基連接的碳原子上含有2個(gè)H原子，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，
故答案為：CH3CH2CH2OH；
（3）二氧化碳的物質(zhì)的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，水的物質(zhì)的量=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，
①若有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，則氧元素質(zhì)量=4.6g-0.2mol×12g/mol-0.3mol×2×1g/mol=1.6g，則氧原子物質(zhì)的量=
1.6g
16g/mol
=0.1mol，故有機(jī)物中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O，H原子已經(jīng)飽和，故實(shí)驗(yàn)室即為分子式，
故答案為：C2H6O；
②若有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，則氧元素質(zhì)量=6.2g-0.2mol×12g/mol-0.3mol×2×1g/mol=3.2g，則氧原子物質(zhì)的量=
3.2g
16g/mol
=0.2mol，故有機(jī)物中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比=0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O2，H原子已經(jīng)飽和，故實(shí)驗(yàn)室即為分子式，此有機(jī)物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2，則分子中含有2個(gè)-OH，兩個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳原子上，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH2-OH，
故答案為：HO-CH2-CH2-OH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定等，難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，（3）中注意利用質(zhì)量守恒確定氧元素，根據(jù)實(shí)驗(yàn)式中C、H數(shù)目關(guān)系確定分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A、常溫常壓下測(cè)得1mol N2的質(zhì)量為28g
B、用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C、用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
D、用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時(shí)，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開(kāi)始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時(shí)間①
 
②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其它為化合物，其中B為紅棕色粉末，I為紅褐色沉淀．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式A
 
，B
 
．
（2）寫(xiě)出方程式：
F→E的離子方程式
 

I→B的化學(xué)方程式
 

（3）實(shí)驗(yàn)室中將A和B的粉末混合均勻進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在上面加少量
 
并插一根鎂條，鎂條的作用是
 
．該反應(yīng)實(shí)際用途為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
 （填“正”或“負(fù)”）極．
（2）現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
①請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 
；正極：
 
．
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出地殼中含量最多的金屬與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）將銅片放入到濃硝酸中
①若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加熱，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式是
 
．
（3）現(xiàn)有如圖A裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模渲袘?yīng)以a端作為入口的是
 
（多選扣分）．
A．瓶?jī)?nèi)盛液體試劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
B．瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積
C．收集密度比空氣大的氣體
D．收集密度比空氣小的氣體
（4）已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
①該反應(yīng)的還原劑為
 
（填化學(xué)式）．
②若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請(qǐng)回答：
（1）F在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：A
 
E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）寫(xiě)出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）寫(xiě)出B和E組成的化合物的電子式：
 
．
（5）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）在298K下，A、C的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，C的單質(zhì)能將A從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3mol A的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
 
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）j元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為
 

（3）有a、b和e三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3組成的化合物屬于
 
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”），其晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）e和g對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是
 
，熔沸點(diǎn)高的是
 
．（用化學(xué)式表示）
（5）d的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液與f單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）e的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）1mol h的單質(zhì)與1mol 水蒸氣恰好反應(yīng)生成1mol H2時(shí)，需要吸收131.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（8）f的單質(zhì)與g的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是
 
（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境污染主要是人類對(duì)自然界的過(guò)度排放．下面環(huán)境問(wèn)題與對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　　）
A、溫室效應(yīng)--CO2
B、光化學(xué)污染--NO2
C、酸雨--SO2
D、臭氧層破壞--CO

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