Question

按要求回答問題：
（1）寫出地殼中含量最多的金屬與燒堿溶液反應的離子方程式：

 

．
（2）將銅片放入到濃硝酸中
①若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應的離子方程式是

 

．
②待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加熱，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，該氣體的化學式是

 

．
（3）現(xiàn)有如圖A裝置，為實現(xiàn)下列實驗目的，其中應以a端作為入口的是

 

（多選扣分）．
A．瓶內(nèi)盛液體試劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
B．瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積
C．收集密度比空氣大的氣體
D．收集密度比空氣小的氣體
（4）已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，則：
①該反應的還原劑為

 

（填化學式）．
②若產(chǎn)生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移了

 

mol電子．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應,實驗裝置綜合

專題：離子反應專題,元素及其化合物

分析：（1）地殼中含量最多的金屬為鋁，與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）①將銅片放入到濃硝酸中，若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應是銅和稀硝酸的反應；
②待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，和硝酸根離子形成稀硝酸，加熱，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生是稀硝酸和銅發(fā)生的氧化還原反應生成一氧化氮氣體；
（3）A．瓶內(nèi)盛液體試劑，作為洗氣裝置用以除去某氣體中的雜質(zhì)；
B．瓶內(nèi)盛水，氣體短進長出，用以測量某難溶于水的氣體體積；
C．導氣管長進短出收集密度比空氣大的氣體；
D．導氣管短進長出收集密度比空氣小的氣體；
（4）①依據(jù)化學方程式中 元素化合價的變化分析元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑；
②依據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)結(jié)合化學方程式定量關系計算得到．

解答： 解：（1）地殼中含量最多的金屬為鋁，與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）①將銅片放入到濃硝酸中，若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應是銅和稀硝酸的反應，反應的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；  
②待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，和硝酸根離子形成稀硝酸，加熱，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生是稀硝酸和銅發(fā)生的氧化還原反應，稀硝酸被還原生成一氧化氮氣體，
故答案為：NO；
（3）實現(xiàn)下列實驗目的，其中應以a端作為入口的是長進短出；
A．瓶內(nèi)盛液體試劑，以a端作為入口的是長進短出，作為洗氣裝置用以除去某氣體中的雜質(zhì)，故A符合；
B．瓶內(nèi)盛水，氣體短進長出，用以測量某難溶于水的氣體體積，故B不符合；
C．收集密度比空氣大的氣體，導氣管長進短出，故C符合；
D．收集密度比空氣小的氣體，導氣管短進長出，故D不符合；
故答案為：AC．
（4）①依據(jù)化學方程式中 元素化合價的變化分析元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，鋅元素化合價升高為+2價做還原劑，NH₄NO₃中銨根離子中的氮元素化合價-3價變化為0價，化合價升高座還原劑，HNO₃中氮元素化合價+5價變化為0價，元素化合價降低做氧化劑，
故答案為：Zn、NH₄NO₃；
②依據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)結(jié)合化學方程式定量關系計算得到，Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，反應中產(chǎn)生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，反應中生成1molN₂，電子轉(zhuǎn)移5mol，產(chǎn)生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移0.5mol，
故答案為：0.5．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的分析計算，裝置圖的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．