一定條件下，5.1g氨氣（NH3）中：
①NH3的物質(zhì)的量
 
；
②所含原子總數(shù)是
 
；
③所含電子數(shù)目與
 
mL H2O所含電子數(shù)相等（ρ水=1g/mL）．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：①根據(jù)n=
m
M
氨氣的物質(zhì)的量；
②結(jié)合氨氣分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算；
③氨氣分子與水分子含有電子數(shù)目相等，故水與氨氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算水的體積．
解答： 解：①5.1g氨氣的物質(zhì)的量=
5.1g
17g/mol
=0.3mol，故答案為：0.3mol；
②0.3mol氨氣含有原子的物質(zhì)的量=0.3mol×4=1.2mol，故含有原子數(shù)目=1.2mol×NAmol-1=1.2NA，故答案為：1.2NA；
③氨氣分子與水分子含有電子數(shù)目相等，故與0.3mol氨氣含有電子數(shù)相等的水的物質(zhì)的量為0.3mol，故水的質(zhì)量=0.3mol×18g/mol=5.4g，則水的體積=
5.4g
1g/mL
=5.4mL，故答案為：5.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意分子與所含微粒數(shù)量關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物
B、金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C、只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物
D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應(yīng)），并測(cè)定其化學(xué)式．

（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，方法是
 
；反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管插入試管A的水中，目的是
 
．
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N2；  ②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待
 
，停止通N2并關(guān)閉活塞K；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：
空石英管質(zhì)量 m0/g 石英管與鈣的質(zhì)量 m1/g 石英管與產(chǎn)物的質(zhì)量 m2/g
14.800 15.080 15.150
通過(guò)以上數(shù)據(jù)求算化學(xué)式CaxN2，x=
 
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因可能是
 
（選填編號(hào)）．
①N2通入不足，反應(yīng)器中有O2   ②鈣與N2未充分反應(yīng)     ③產(chǎn)物與空氣接觸
請(qǐng)?zhí)岢鎏岣咴搶?shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的方法
 
（答一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）由此可以推斷：A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
，E為
 
，F(xiàn)為
 
，G為
 
，X為
 
．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出D與單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答問(wèn)題：
（1）寫出地殼中含量最多的金屬與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）將銅片放入到濃硝酸中
①若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加熱，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式是
 
．
（3）現(xiàn)有如圖A裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其中�?yīng)以a端作為入口的是
 
（多選扣分）．
A．瓶?jī)?nèi)盛液體試劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
B．瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積
C．收集密度比空氣大的氣體
D．收集密度比空氣小的氣體
（4）已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
①該反應(yīng)的還原劑為
 
（填化學(xué)式）．
②若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）陰、陽(yáng)離子帶
 
種電荷，彼此間存在吸引作用而靠近；陰、陽(yáng)離子核外電子（以及原子核）帶
 
種電荷，彼此間存在排斥作用而疏遠(yuǎn)．
（2）陰離子來(lái)自非金屬元素，陽(yáng)離子來(lái)自金屬元素，因此離子鍵存在于由
 
元素和
 
元素組成的化合物中（除AlCl3、FeCl3外）．有些陽(yáng)離子由原子團(tuán)構(gòu)成，如
 
，所以離子鍵還存在于含
 
離子的化合物中．
（3）比較下列微粒半徑的大�。海�
①電子數(shù)為10的單原子離子
 

②電子數(shù)為18的單原子離子
 

③電子數(shù)為2的單原子離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，則烷烴結(jié)構(gòu)式為
 
．混合氣體中烷和烯的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為62．為進(jìn)一步測(cè)定A的化學(xué)式，現(xiàn)取6.2g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g （假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是
 
，分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列各烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，3，3，5-四甲基己烷：
 
；
（2）2-甲基-5-乙基-4-異丙基庚烷：
 
；
（3）1，3-丁二烯：
 
；
（4）3-甲基-4，5-二乙基-2-庚烯：
 
；
（5）4-甲基-3-異丙基-1-己炔：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5
B、1.8g 鋁在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)0.2NA
C、28g硅含有6.02×1023個(gè)電子
D、1.9g H3O+的質(zhì)子數(shù)為NA

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