下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物
B、金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C、只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物
D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)；
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，可能為單質(zhì)，也可能為金屬離子；
C．只含有一種元素的物質(zhì)可能為純凈物，也可能為混合物；
D．能與酸反應(yīng)的氧化物，可能為酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，可能為單質(zhì)，也可能為金屬離子，如鐵離子被還原得到亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．只含有一種元素的物質(zhì)可能為純凈物，也可能為混合物，如含C的單質(zhì)為金剛石、石墨等，而二者的混合物也含一種元素，故C正確；
D．能與酸反應(yīng)的氧化物，可能為酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，如二氧化硅與HF反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)等，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化與微粒性質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用常見的實(shí)例分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是（　　）
A、
稀H2SO4
B、
CuCl2溶液
C、
CuSO4溶液
D、
Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的數(shù)目是（　　）
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在pH=12的溶液中由水提供的c（OH-）一定是10-12mol?L-1
B、將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C、將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c（OH-）接近0.5×（10-8+10-10） mol?L-1
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B、實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液制備少量Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、硅與燒堿反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D、少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯（C60），開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域．富勒烯（C60）由于具有空心的類似足球形狀的結(jié)構(gòu)，也稱為足球烯．對(duì)于下列有關(guān)C60的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、C60在一定條件下可以與CuO發(fā)生置換反應(yīng)
B、C60的摩爾質(zhì)量是720
C、金剛石、石墨和足球烯（C60）三者和足量氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物不同
D、金剛石、石墨和足球烯（C60）的性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中前20號(hào)元素X、Y、Z．已知：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成含有42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子半徑：X+＞Y-
B、Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4
C、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D、Y的氫化物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是S+2KNO3+3C
點(diǎn)燃
K2S+3CO2↑+N2↑，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是
 
，被氧化的物質(zhì)是
 
，每生成1mol CO2轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，5.1g氨氣（NH3）中：
①NH3的物質(zhì)的量
 
；
②所含原子總數(shù)是
 
；
③所含電子數(shù)目與
 
mL H2O所含電子數(shù)相等（ρ水=1g/mL）．

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