在一個(gè)6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（  ）
A．3B．4C．5D．6
D
解法一：平衡體系存在于一個(gè)恒容的容器中，據(jù)阿伏加德羅定律氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，說(shuō)明物質(zhì)的量比原來(lái)增加5%，設(shè)初態(tài)有3molX和2molY，X濃度減小1/3，說(shuō)明反應(yīng)中消耗X的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)方程式由差量法可知當(dāng)消耗4mol X，氣體物質(zhì)的量增加（2＋n）－（4＋3）＝n－5，所以（n－5）/4＝（2＋3）×5%，解得n＝6。
解法二：仔細(xì)審題可知反應(yīng)是一個(gè)物質(zhì)的量增加的反應(yīng)則有4＋3<2＋n，分析選項(xiàng)知只有選D符合題意。所以在做選擇題時(shí)對(duì)于有數(shù)據(jù)似乎需要計(jì)算的題目，不要忙于按常規(guī)計(jì)算，應(yīng)分析選項(xiàng)直接求解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是       (　　)
A．c(NO2)B．c(N2O4)C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol N2、6 mol H2
2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
放出Q2 kJ
吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
C．2p1＝2p3<p2            D．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)。
①c1∶c2＝1∶3�、谄胶鈺r(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等�、躢1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是(　　)。
A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（  ）
A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)原理或過(guò)程，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．用N2和H2合成氨需采用高壓。
B．由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。
C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D．溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%
C．反應(yīng)前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)(浙江高考)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫(xiě)出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。
物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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