已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol N2、6 mol H2
2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
放出Q2 kJ
吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
C．2p1＝2p3<p2            D．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
A

試題分析：恒溫恒容時(shí)，甲和丙為等效平衡。所以：α1＋α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(當(dāng)生成2mol氨氣時(shí),放熱92.4kJ,此時(shí)氨氣的濃度為1mol/L)。故A正確；乙中投料是甲的2倍，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大、氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大、氣體的壓強(qiáng)減小，所以α2＋α3＞1 、 2p1＝2p3＞p2，故B、C、D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
以下說(shuō)法正確的是(　　)
A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

請(qǐng)回答：
(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
(2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
(3)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)＝0.9 mol/L。
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是    (　　)
 
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
加入催化劑
A的體積分?jǐn)?shù)
C
充入氦氣
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
C的體積分?jǐn)?shù)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a L NH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?br />b L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是（ ）
A．×100%B．×100%
C．×100% D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（  ）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)
A．正反應(yīng)速率等于零
B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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