考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.亞硝酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、硝酸根離子和水;
B.氫氧化鋇足量,離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫,反應產(chǎn)物中不會有碳酸根離子剩余;
C.碘化氫過量,硝酸根離子具有強氧化性,能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì);
D.惰性電極電解熔融氯化鈉,不是電解氯化鈉溶液,反應生成的是鈉和氯氣.
解答:
解:A.NaNO
2溶液中加入酸性KMnO
4溶液,二者發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為:2MnO
4-+5NO
2-+6H
+═2Mn
2++5NO
3-+3H
2O,故A正確;
B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液,反應產(chǎn)物中不會生成碳酸根離子,正確的離子方程式為:Ba
2++NH
4++HCO
3-+2OH
-═BaCO
3↓+NH
3?H
2O+H
2O,故B錯誤;
C.Fe(NO
3)
3溶液中加入過量的HI溶液,碘化氫過量,硝酸根離子和鐵離子完全反應,正確的離子方程式為:10I
-+3NO
3-+Fe
3++12H
+═5I
2+3NO↑+Fe
2++6H
2O,故C錯誤;
D.用惰性電極電解熔融氯化鈉,反應生成鈉和氯氣,2NaCl(熔融)
2Na+Cl
2↑,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應能否發(fā)生,檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式等.