物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：
①Cu與HNO3溶液�、贔e與FeCl3溶液�、踆n與H2SO4溶液�、蹻e與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、①②B、①③C、③④D、②④
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①濃硝酸與金屬反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮③；較活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；②④中都只發(fā)生一種反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合題意；
②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合題意；
③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合題意；
④Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合題意；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在NH4+
B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象 SiO32-水解生成硅酸膠體
D向FeC12溶液中通入C12，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O
C、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�
A、該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B、若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色
C、若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
B、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
C、摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍
D、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　　）
A、同濃度，Na2CO3的堿性小于NaHCO3
B、與鹽酸反應(yīng)，NaHCO3的反應(yīng)速率小于Na2CO3
C、可以用氫氧化鋇溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3
D、NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)可以看成是有化合價(jià)升降的反應(yīng)，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑．在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO2→NO．如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、Fe3+
B、MnO4-
C、Cl2
D、HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g Na和2.7gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2
B、反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍
C、所得溶液中Na+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1
D、反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
 
1（選填＞、＜、=）．
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 

a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸．
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率
 
．（用a b c的大小關(guān)系表示）

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