Question

用實驗確定HCOOH是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

 

．
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

 

1（選填＞、＜、=）．
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

 

a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HCOOH溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸．
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．
②當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率

 

．（用a b c的大小關(guān)系表示）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）配制一定濃度的溶液必須使用的儀器是容量瓶；
（2）弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，等pH的一元強酸和一元弱酸中，弱酸的濃度大于強酸；
（3）①物質(zhì)的量濃度相等的這三種酸，酸的元數(shù)越多、酸的酸性越強，氫離子濃度越大；
②氫離子濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度最大；剛開始反應(yīng)時氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等．

解答： 解：（1）在兩個方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據(jù)配制一定濃度的溶液必須使用容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，用pH試紙測出該溶液的pH值，如果是pH＞1即為弱酸，pH=1即為強酸，各取相同體積、pH=1的兩種酸溶液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，裝HA溶液的試管中入出H₂的速率快，故答案為：＞；b；
（3）①硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
②若三者c（H⁺）相同，則醋酸的濃度最大，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，開始時由于氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等，故答案為：a=b=c．

點評：本題是一道有關(guān)電解質(zhì)的電離知識的綜合應(yīng)用題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．