在一定條件下，測(cè)得2CO2?2CO+O2（反應(yīng)從CO2開始）平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為（　　）
A、
44-M
M
B、
2(44-M)
M
C、
44-M
2M
D、
M
44-M
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：設(shè)二氧化碳起始量為2mol，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x，結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算
           2CO2?2CO+O2
起始量     2      0   0
變化量     x     x    0.5x
平衡量     2-x   x     0.5x
依據(jù)氣體摩爾質(zhì)量M=
m
n
計(jì)算分析．
解答： 解：設(shè)二氧化碳起始量為2mol，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x，
           2CO2?2CO+O2
起始量     2      0   0
變化量     x     x    0.5x
平衡量     2-x   x     0.5x
依據(jù)氣體摩爾質(zhì)量M=
m
n
計(jì)算，M=
2mol×44g/mol
2-x+x+0.5x
，
x=
88-2M
0.5M

CO2的分解率=
x
2
=
44-2M
0.5M
=
88-2M
M
，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是混合氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
B、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
C、摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍
D、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說法正確的是（　�。�
A、Y位于第二周期第ⅣA族
B、非金屬性：Y＞Z＞X
C、原子半徑：Z＞Y＞X
D、X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的分子式：CH2═CH2
B、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C、羥基的電子式：
D、以鐵作陽(yáng)極電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種新燃料的電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料的說法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B、電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2+4e-→2O2-
D、通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H10+13O2-→4CO2+5H2O+26e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
 
．
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH
 
1（選填＞、＜、=）．
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 

a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸．
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率
 
．（用a b c的大小關(guān)系表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．A與CnH2n+1OH反應(yīng)可生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)．
金剛石晶體硅晶體硼
熔點(diǎn)/K382316832573
沸點(diǎn)/K510026282823
硬度/Mob107.09.5
（1）晶體硼的晶體類型屬于
 
晶體，理由是
 
．
（2）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正十二面體（如圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)硼原子．通過觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元有
 
個(gè)硼原子構(gòu)成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷：
已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=2Fe（s）+
3
2
CO2（g）△H=+233.8kJ?mol-1△S=279J?K-1?mol-1
Fe2O3（s）+3H2（g）=2Fe（s）+3H2O（g）△H=+98kJ?mol-1△S=144.2J?K-1?mol-1
問：那一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低？（要求計(jì)算過程）（保留三位有效數(shù)字）

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