工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學的知識判斷：
已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=2Fe（s）+
3
2
CO2（g）△H=+233.8kJ?mol-1△S=279J?K-1?mol-1
Fe2O3（s）+3H2（g）=2Fe（s）+3H2O（g）△H=+98kJ?mol-1△S=144.2J?K-1?mol-1
問：那一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）
考點：焓變和熵變
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)△H-T△S=0為平衡狀態(tài)，△H-T△S＜0時為自發(fā)過程，進行計算比較．
解答： 解：用C為還原劑時，代入△H-T1△S＜0得：233.8kJ?mol-1-T1×279J?K-1?mol-1＜0，解得：T1＞838K能自發(fā)進行；
用H2為還原劑時，代入△H-T2△S＜0得：98kJ?mol-1-T2×144.2J?K-1?mol-1＜0，解得：T2＞679.6K能自發(fā)進行；
所以，用氫氣為還原劑，反應自發(fā)進行的溫度較低，
答：用氫氣為還原劑，反應自發(fā)進行的溫度較低．
點評：本題考查了由綜合判據(jù)計算自發(fā)反應的溫度，題目難度一般，明確△H-T△S＜0時為自發(fā)過程是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，測得2CO2?2CO+O2（反應從CO2開始）平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為（　�。�
A、
44-M
M
B、
2(44-M)
M
C、
44-M
2M
D、
M
44-M

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）．請根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式
 
，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol?L-1的KI溶液，分別與上述列舉的三種溶液進行完全反應，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比：n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=
 
：
 
：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質(zhì)．從粗鹽制得精鹽的過程如下：
①各操作分別是：操作a
 
、操作c
 
．
②各試劑分別是：試劑Ⅰ
 
、試劑Ⅱ
 
、試劑Ⅲ
 
．
③加入試劑Ⅱ所發(fā)生反應的化學方程式為
 
、
 
．
④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的
3
5
．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ/mol
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為
 
；
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液，電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為
 
．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol?L-10.5220.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
 
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．
（3）裝置A中①的名稱是
 
，進水的方向是從
 
口進水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.15mol/（L?min），則
①平衡時A的物質(zhì)的量濃度是
 
；B的轉(zhuǎn)化率是
 
．
②在下面空白處用三段式寫出求算x的過程．
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．寫出a極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用
 
（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
 （用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
 
．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為
 
．（用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為
 
．若b點時消耗③的體積為V mL，則V
 
20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．
最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術流程如圖：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（3）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2?L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol?L-1 NaCO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
 

 （4）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H2，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需要的時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1前6min的反應速率v（CO2）=
 
（保留小數(shù)點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
③該反應的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
④實驗3中，若平衡時的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則
a
b
的取值范圍是
 
．

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